1.工业流程- (共1题)
1.
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下：
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。
（1）已知步骤I有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
（2）步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是 。
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 (填一种物质化学式），若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去 。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为 。
2.推断题- (共1题)
2.
芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92。A在一定条件下可发生如下转化（部分产物及反应条件略去）。
已知：
请回答：
（1）A的化学名称为_______G的结构简式为______。
（2）B的核磁共振氢谱有______个吸收峰，③的反应类型为______。
（3）⑤的化学方程式为 ,
阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写出其中一种的结构简式 。
i．能发生银镜反应但不能水解
ii．1 mol同分异构体最多消粍2 mol NaOH
已知：
请回答：
（1）A的化学名称为_______G的结构简式为______。
（2）B的核磁共振氢谱有______个吸收峰，③的反应类型为______。
（3）⑤的化学方程式为 ,
阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（4）符合下列条件的E的同分异构体共有 种，任写出其中一种的结构简式 。
i．能发生银镜反应但不能水解
ii．1 mol同分异构体最多消粍2 mol NaOH
3.单选题- (共4题)
3.
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是| A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2 |
| B．充电时OH-向阳极移动 |
| C．放电时每转移3mol e-正极有1 mol K2FeO4被氧化 |
| D．充电时，电源的正极应与电池的Zn(OH)2极相连 |
5.
下列说法不正确的是
| A．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 |
| B．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等 |
| C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| D．苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面 |
6.
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1=0）.反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z( V1、V2均为标准状况下气体的体积）．下列判断不正确的是
| A．V1>V2 | B．Z的成分为CO2 | C．Y的成分为Na2CO3 | D．X中n(Na+）=V2/11.2mol |
4.选择题- (共8题)
7.在同一个圆里,可以画{#blank#}1{#/blank#}条直径，可以画{#blank#}2{#/blank#}条半径．直径的长度是半径的{#blank#}3{#/blank#}．
8.在同一个圆里,可以画{#blank#}1{#/blank#}条直径，可以画{#blank#}2{#/blank#}条半径．直径的长度是半径的{#blank#}3{#/blank#}．
9.在同一个圆里,可以画{#blank#}1{#/blank#}条直径，可以画{#blank#}2{#/blank#}条半径．直径的长度是半径的{#blank#}3{#/blank#}．
5.填空题- (共1题)
15.
砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。
（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ；
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为 。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。
（1）砷的基态原子的电子排布式为 。
（2）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs)为主。Ga和As相比,电负性较大的是 ,GaAs中Ga的化合价为 。
（3）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为 ；
AsH3的沸点高于PH3，其主要原因为 。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因 。
（6）磷与砷同主族，磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞如图。已知最近的两个白磷分子间距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g/cm3(只要求列算式，不必计算）。
6.实验题- (共1题)
16.
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置F中所加的试剂为 。
（3）导管b的作用为 ；
装置B的作用为 。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为 。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 (填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
请回答：
（1）装置A中反应的离子方程式为 。
（2）装置F中所加的试剂为 。
（3）导管b的作用为 ；
装置B的作用为 。
（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为 。
（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是
（6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为 (填序号）。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
试卷分析
-
【1】题量占比
工业流程:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(4道)
选择题:(8道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0