1.推断题- (共1题)
1.
(13分) 甲苯是一种重要的化工原料。以甲苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
III. A 中苯环上的一氯代物只有2种
(1)写出指定物质的结构简式:A ,M 。
(2)C中苯环侧链所含官能团的名称是 。
(3)E→F的反应类型是 。
(4)关于 B 的说法正确的是 。(填标号)
(5)写出D→E反应的化学方程式: 。
(6)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式: 。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有3种 Ⅱ.不能与新制氢氧化铜悬浊液反应
已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

III. A 中苯环上的一氯代物只有2种
(1)写出指定物质的结构简式:A ,M 。
(2)C中苯环侧链所含官能团的名称是 。
(3)E→F的反应类型是 。
(4)关于 B 的说法正确的是 。(填标号)
A.能发生银镜反应 | B.遇FeCl3溶液发生显色反应 |
C.能发生消去反应 | D.能与H2发生加成反应 |
(5)写出D→E反应的化学方程式: 。
(6)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式: 。
Ⅰ.苯环上一氯代物只有3种 Ⅱ.不能与新制氢氧化铜悬浊液反应
2.综合题- (共3题)
2.
(15分)
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1)写出W的原子结构示意图: 。
(2)将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。
(3)已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5)利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6)将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)= _______________。
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1)写出W的原子结构示意图: 。
(2)将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。
(3)已知:①X(s) + O2(g) =XO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol-1
③XH4(g) + 2O2(g) =XO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ·mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。
(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。
(5)利用原电池原理,可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式:___________。
(6)将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。
②a点溶液中,c(Na+): c(Cl-)= _______________。
3.
(13分)[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因: 。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于 晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。(填标号)
②1个 (HB=NH)3分子中有 个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。

(1)基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因: 。
(2)立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料,它属于 晶体。
(3)化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变 |
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形 |
C.第一电离能:N>O>C>B |
D.化合物A中存在配位键 |
②1个 (HB=NH)3分子中有 个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为 。图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为 。


4.
(15分)
某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示:

已知:Ksp[Cu(OH)2]=6.0×10-20 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14 ,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
(1)废弃固体在空气中灼烧发生反应(有2种元素被氧化)的化学方程式为______。
(2)溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体。
(3)常温下,铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后,随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。
(4)操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10-5mol·L-1)。试剂Y可以是 ,溶液的pH至少调节为________。
某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示:

已知:Ksp[Cu(OH)2]=6.0×10-20 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14 ,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
(1)废弃固体在空气中灼烧发生反应(有2种元素被氧化)的化学方程式为______。
(2)溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO4)3晶体。
(3)常温下,铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后,随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4=2Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在这一过程中所起的作用是_______。
(4)操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10-5mol·L-1)。试剂Y可以是 ,溶液的pH至少调节为________。
3.单选题- (共4题)
5.
如图,石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时,生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是


A.阳极反应式为C + 2O2-- 4e-=CO2↑ |
B.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4 mol电子 |
C.制备金属钛前后,装置中CaO的量不变 |
D.TiO2在阴极放电 |
6.
下列说法正确的是
A.有化学键断裂的过程一定发生化学变化 |
B.氯化钠是一种电解质,电解饱和食盐水可制得金属钠 |
C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a + 1的过程中,c(CH3COOH) / c(H+)减小 |
D.SiO2是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,但不与任何酸反应 |
7.
以石油为原料可进行如下转化。
下列说法正确的是

A.石油通过分馏可直接得到乙烯 |
B.乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2,二者互为同分异构体 |
C.可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸 |
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应 |
8.
生活处处有化学。下列说法正确的是
A.利用60Co的放射性可治疗某些疾病。60Co和59Co互为同位素 |
B.明矾净水和 “84” 消毒液消毒的原理相同 |
C.碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视 |
D.月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂 |
4.选择题- (共4题)
9.仿照下面句子的形式和修辞方法仿写句子,以“生命”为喻体展开叙写,与例句构成意思相近的排比句。
例句:生命是一株小草,我愿为春天献上一点嫩绿。
生命是一株小草,我愿为春天献上一点嫩绿。
生命是{#blank#}1{#/blank#}
生命是 {#blank#}2{#/blank#}
10.填入下列语段划横线处的句子,最恰当的一项是( )
云门山的主角是松树,与松树相伴的还有柏树和翠竹。 ; 。松柏连理,松竹相依,好一幅水墨风景画。
①翠竹则在屋檐下,在小径旁,②柏树或矗立山脚,或伸出岩缝,③森森然,与松呼应,④幽幽的,做些铺垫
11.填入下列语段划横线处的句子,最恰当的一项是( )
云门山的主角是松树,与松树相伴的还有柏树和翠竹。 ; 。松柏连理,松竹相依,好一幅水墨风景画。
①翠竹则在屋檐下,在小径旁,②柏树或矗立山脚,或伸出岩缝,③森森然,与松呼应,④幽幽的,做些铺垫
5.实验题- (共1题)
13.
氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质,某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度,查阅资料得知:AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑。设计如下2种方案。
方案一:量气法——如图所示。

(1)按图连接好装置,检查装置气密性的方法是 。
(2)导管a的主要作用是 。
(3)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是: 。(填标号)
(4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后,测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AlN的纯度为___________。
方案二:重量法——如下图所示。

(5)步骤①中,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
(6)样品中AlN的纯度为___________。
(7)若测得样品中AlN的纯度偏高,可能的原因是___________。(写1点)
方案一:量气法——如图所示。

(1)按图连接好装置,检查装置气密性的方法是 。
(2)导管a的主要作用是 。
(3)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是: 。(填标号)
A.CCl4 | B.H2O | C.NH4Cl溶液 | D.植物油 |
(4)若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后,测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AlN的纯度为___________。
方案二:重量法——如下图所示。

(5)步骤①中,氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。
(6)样品中AlN的纯度为___________。
(7)若测得样品中AlN的纯度偏高,可能的原因是___________。(写1点)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(4道)
选择题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0