A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。
请回答下列问题：
(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________。
(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________。
(3)分子X的电子式是_____________；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，
写出反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是__________________________。
(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：_________________________________________.
(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是____________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH_________________（“增大”、“减小”或”不变”）。
③除去杂质后的Z溶液从液体出口___________________（填写“A”或“B”）导出。

苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

根据以上信息回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是_________________；B的分子式是_____________。
(2)B→C的反应类型是______________；E→F的反应类型是________________。
(3)D的结构简式是__________________________。
(4) F→G的化学方程式是______________________。
(5)H中最多有____________________________个碳原子在同一个平面上。
(6)芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出X的两种符合下列条件的结构简式：
①1 mol最多能和3molNaOH发生反应
②苯环上的氢只有两种
____________________________  _________________________________

下列说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反应

C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

下列说法正确的是

A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液立刻出现红褐色沉淀

B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强

C．1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同

D．2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol

下表中实验“操作和现象”与“结论或目的一均正确的一组是

A．操作和现象：向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊；结论或目的：酸性：盐酸>碳酸>苯酚。

B．操作和现象：取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀；结论或目的：该溶液中一定含有大量的SO42-。

C．操作和现象：取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色；结论或目的：该Fe(NO3)2试样已经变质。

D．操作和现象：处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解；结论或目的：将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na2SO3溶液与稀硝酸

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

 
②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：
①含Al^3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
⑤滤渣的主要成分是____________________________________。