（化学——选修2：化学与技术）（15分，除标明外，每空2分）
I．下列叙述正确的是    填字母序号）。
A．“接触法”制H₂SO₄时，催化氧化阶段的反应原理为：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：

C普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为    。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是 ，D （写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 。

（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。

以H₂O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池来电解制备N₂O₅，装置如下图所示，其中Y为CO₂。下列说法错误的是

A．石墨Ⅱ电极上发生反应的电极反应式为：O2+4e一十2CO2＝2CO32－

B．在电解池中生成N2O5的电极反应式为：N2O4+2NO3一－2e一＝2N2O5

C．放电时熔融盐中CO32－向石墨I电极方向移动

D．每消耗11．2 L（标准状况）氢气，理论上可以制得108 g N2O5

下列说法正确的是

A．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂

B．1mo1在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

D．已知C－C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是

A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性

D．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，对环境不会有影响

B．侯氏制碱法是将NH3和CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体

C．我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的，它是一种新型无机非金属材料

D．PM2．5是指大气中直径≤2．5×10－6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2．5微粒和可溶性吸附物

（15分，除标明外，每空2分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂，ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃。

（1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式  KClO₃+ H₂C₂O₄＝ KHCO₃+ ClO₂↑。
（2）B装置的作用是 。
（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO₂、NaClO₃等溶质，有同学说，C中还可能含有Na₂CO₃，试分析可能的原因： 。
（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。
①提出合理假设
假设1：只存在CaCO₃；
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3： 。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mo1·L^－l H₂SO₄溶液、0．mo1·L^－l盐酸、0．01 mo1·L^－l KMnO₄溶液、澄清石灰水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：____	___________________
步骤2：____	___________________