下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池	B. 锂离子电池放电	C. 火箭的燃料燃烧	D. 葡萄糖提供能量

 
A. A B. B C. C D. D

下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是

A．测定中和热

B．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

C．比较醋酸和硼酸的酸性强弱

D．比较温度对化学反应速率的影响

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^?5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

已知FeCl₃溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。

实验 1	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。	ⅰ. 溶液呈棕黄色。
	ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ. 溶液不显红色。

 
①写出FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。
②加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe³⁺）太低，改进实验方案，进行实验2。

实验2	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。	ⅰ. 溶液呈棕黄色。
	ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。	ⅱ. 溶液显红色。
	ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。	ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

 
本实验改用0.1 mol·L^-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl₄后上层溶液红色消失的原因________________。
（2）甲同学认为“用CCl₄萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I₂未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I₂、I₃^－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I₂＋I^－I₃^－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I₃^－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3	实验步骤	实验现象
	ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。	ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
	ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。	ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

 
实验3的结论是_________________________________。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I₂＋I^－ I₃^－的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。