（18分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇：
CO (g)＋2H₂ (g)CH₃OH (g)
（1）在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H₂，加入催化剂后在250 ℃开始反应，
CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。容器中M、N两点气体的物质的量之比为  。M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为    。

（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/Mpa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

 
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率为  ，该温度下平衡常数K＝    。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 。
A．2v(H₂)_正＝v(CH₃OH)_逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H₂
（4）25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300 mL NaCl溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________。

（12分）（化学---物质结构与性质）物质结构决定物质的性质，物质的性质反映物质结构。
（1）BCl₃、NCl₃发生水解反应化学方程式如下：
BCl₃＋ 3 H₂O ＝ B(OH)₃ ＋ 3 HCl
NCl₃＋ 3 H₂O ＝ NH₃ ＋3 HClO
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是____________________。上述反应所含的微粒中，呈三角锥形的是_____________（填化学式）。
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图所示。BN晶体中存在的作用力有____（填字母编号）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．分子间作用力
（3）B(OH)₃晶体结构如图所示。晶体中B原子的轨道杂化方式是______________；B(OH)₃可能具有的性质是_______（填字母编号）。

A．熔化状态下能导电 B．熔点很高
C．能形成[B(OH)₄]^—D．硬度很大
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒。基态Fe原子的核外有________个未成对电子。从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是___________________________。

（12分）（化学---化学与技术）工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸。
（1）在炉气制造中，生成SO₂的化学方程式为__________________。
（2）炉气精制的作用是将含SO₂的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO₂催化氧化的影响是 _________________。
（3）精制炉气(含SO₂体积分数为7％、O₂为ll％、N₂为82％)中SO₂平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是___________、___________。

（4）在SO₂催化氧化设备中设置热交换器的目的是_________、________，从而充分利用能源。

（12分）（化学---有机化学基础）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl₃溶液能发生显色。
（1）B→C的转化所加的试剂可能是 ，C＋E→F的反应类型是 。
（2）有关G的下列说法正确的是 。

A．属于芳香烃

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D．1mol G最多可以跟4 mol H2反应

 
（3）E的结构简式为 。
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为    。
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式     。
①发生水解反应
②与FeCl₃溶液能发生显色反应
③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（18分）草酸（H₂C₂O₄）是一种白色固体，熔点是101℃～102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料。利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。

（1）生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要 ；
（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0 ~ 4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是 ，
再加入NH₄F的目的是  ；
（3）用下图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物。

①实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有______________；E装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是______________________________；
②装置的连接顺序为__________________，C装置的作用是____________________。

以下关于有机化合物的认识正确的是

A．某烷烃CnH2n＋2的一个分子中，含有共价键的数目是3n＋1

B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素

C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气

D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径（×10—10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	＋2	＋5	——
	最低负价	——	—1	——	——	—3	—2

 

A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

C．X、Z、M的单质分别与水反应，M最剧烈

D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

下列说法正确的是

A．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

B．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理

C．血液透析是利用了胶体的聚沉性质

D．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用

下列说法正确的是

A．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下