化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：

（1）E中含氧官能团名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。
①不能发生水解反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应：
②分子中有4种不同化学环境的氢。
（4）F的分子式为C₁₅H₇ClF₃NO₄，写出F的结构简式：________。
（5）已知：—NH₂与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________

锰元素的化合物在多个领域中均有重要应用。
（1）Mn^2＋基态核外电子排布式为________，SO₄^2-中S原子轨道的杂化类型为________。
（2）二价锰的3种离子化合物的熔点如下表：

物质	MnCl2	MnS	MnO
熔点	650℃	1610℃	2800℃

 
上表3种物质中晶格能最大的是________。
（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为________。

（4）在化合物K₃[Mn(CN)₆]中，微粒之间存在的作用力有________(填字母)。
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键
（5）制备LiMn₂O₄的实验过程如下：将MnO₂和Li₂CO₃按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5 h，然后升温，高温加热，保温24 h，冷却至室温。写出该反应的化学方程式：____________。

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na₂S₂O₄的性质与制备进行了如下探究。
（1）测定0.05mol·L^－1 Na₂S₂O₄溶液在空气中pH的变化如图所示。

①写出0～t₁段发生反应的化学方程式：_____。
②t₂～t₃段溶液的pH变小的原因是______。
（2）已知：S₂O₃^2-＋2H^＋===SO₂↑＋S↓＋H₂O。Na₂S₂O₄固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，检验产物中是否含有Na₂SO₄，实验方法是__________。
（3）由工业废气制备Na₂S₂O₄的实验原理如下：

①向装置Ⅱ中加入Ce^4＋的目的是________。
②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：________。
（4）由锌粉法制备Na₂S₂O₄的实验装置如图所示。主要步骤如下：

步骤1：将SO₂通入锌粉的水悬浮液中，于35～45℃下反应生成连二亚硫酸锌。
步骤2：加入过量烧碱溶液，于28～35 ℃下反应生成Na₂S₂O₄和氢氧化锌悬浮溶液。
由上述实验进一步提纯得到Na₂S₂O₄(s)的实验方案是取一定量的Na₂S₂O₄和氢氧化锌悬浮溶液，______(实验中须使用的试剂有：氯化钠、乙醇；除常规仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
B	将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生	非金属性：Cl>Si
C	常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大	酸性：HF<HClO
D	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀	Y中含有氯原子

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（  ）

A．原子半径：r(Z)>r(X)>r(W)

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C．由W与X形成的一种化合物可作供氧剂

D．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

实验室用Ca与H₂反应制取氢化钙(CaH₂)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（  ）

A．装置甲制取H2	B．装置乙净化干燥H2
C．装置丙制取CaH2	D．装置丁吸收尾气

[江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟]2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A．使用布袋替代一次性塑料袋购物

B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料

Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（  ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

粮食仓储常用磷化铝(AlP)熏蒸杀虫，AlP遇水即产生强还原性的PH₃气体。国家标准规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.05mg·kg^－1时为合格。某小组同学用图所示实验装置和原理测定某粮食样品中磷化物的残留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL  2.50×10^－4mol·L^－1KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

（1）装置A中的KMnO₄溶液的作用是________。
（2）装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O₂。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）装置E中PH₃被氧化成磷酸，MnO₄^-被还原为Mn^2＋，写出该反应的离子方程式：________。
（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^－5 mol·L^－1的Na₂SO₃标准溶液滴定，消耗Na₂SO₃标准溶液20.00 mL，反应原理是SO₃^2-＋MnO₄^-＋H^＋→SO₄^2-＋Mn^2＋＋H₂O(未配平)。通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)。_________

A．[实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	－6℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

 
实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。