(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除(即脱硝)后才能排放。
（1）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
CH₄可用于脱硝，其热化学方程式为CH₄(g)＋4NO(g)===CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l)，ΔH＝________。
（2）C₂H₄也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu^2＋负载量分别是________。

（3）臭氧也可用于烟气脱硝。
①O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为____。
②一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为________。
（4）图3是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H₂O。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为________。

（5）NO直接催化分解(生成N₂与O₂)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式：____。

(12分)（选做题）本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A．（物质结构与性质）
利用工业废铁粉(主要成为Fe₃O₄、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。
（1）Fe^2＋基态核外电子排布式为________。
（2）FeSO₄隔绝空气受热分解生成SO₂、SO₃、Fe₂O₃。SO₂分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO₃互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。
（3）苯酚可以与Fe^3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。
（4）Fe₃O₄具有反尖晶石结构。某化合物Mg_xAl_yO_z与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

利用铝灰(主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)₂Cl]的一种工艺如下：

（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为_________________________________________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________________________________________________；
（2）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为_____________________；
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________；
（4）“废渣”成分为________(填化学式)；
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
C	验证氧化性：Fe3＋>I2	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色
D	检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯	将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作或装置正确的是

A．利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体

B．利用图2所示装置制取NH3

C．利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚

D．利用图4所示装置制备乙酸乙酯

下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是

A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸

一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．分子中含有2个手性碳原子

B．能发生氧化、取代、加成反应

C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：

已知：Br₂常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br₂＋3CO₃^2－===5Br^－＋BrO₃^-＋3CO₂。

（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。
（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。
（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。A装置中先通入Cl₂一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。
（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。
限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。
①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO₃^2－。
取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。
②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。
向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

A．[实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	－6℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

 
实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。
（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。
（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。
（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。