“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径。
（1） 其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) =C₂H₄(g)＋3O₂(g) ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g) ΔH＝+1366.8 kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为________________________________。
（2）在一定条件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

温度（K） CO2转化率（%）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

 
根据上表中数据分析：
① 温度一定时，提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的转化率____（填“增大”“减小”“不变”）。
② 该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应。
（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+ CO₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是____________。
a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b. H₂的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
c. CO₂的转化率为60%
d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是______（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：________________。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于___________________。

某水质稳定剂是由马来酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成，可有效防止水垢的产生。
(1)马来酸酐可由马来酸分子内脱水制得。马来酸酐分子中含有五个原子构成的环状结构；马来酸的相对分子质量为116，实验式为CHO，其核磁共振氢谱显示有两个波峰，面积比为1 : 1。
①马来酸的分子式为______________。
②马来酸不能发生的反应是_____________(填写序号)。
a．加成反应    b．氧化反应    c．消去反应
d．酯化反应    e．水解反应    f．加聚反应
③马来酸酐的结构简式为____________________。
(2)已知：Ⅰ．在一定条件下，乙炔能分别与水、乙酸发生加成反应。
Ⅱ．乙烯醇(CH₂＝CHOH)不能稳定存在，迅速转变成乙醛。
只用乙炔为有机原料合成乙酸乙烯酯(CH₃COOCH＝CH₂)，合成路线如下：

写出反应②、③的化学方程式：
②________________________；③________________________；
(3)乙酸乙烯酯有多种同分异构体。与乙酸乙烯酯具有相同官能团且能发生银镜反应的同分异构体有____________种。

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是

A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果

D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：
A. 实验室制氨气   B. 测定盐酸浓度
C. 从食盐水中提取NaCl D. 石油的分馏

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
___________（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba(OH)₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
（方案一）准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量。
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是_________。
（方案二）准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量。

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_________________（填仪器下方序号），①中的进气口为____（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是_____________________________________________________。
（4）在可供选用的反应物只有CaCO₃固体,6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案_______________________________________。