合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下：

已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
（3）F能发生银镜反应。
完成下列填空：
1. D→E的反应类型为______；F中不含氧的官能团有_________（写名称）。
2. 按系统命名法，A的名称是_______；I的结构简式为__________。
3. H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为_____________________。
4. G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
5. 化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为________________；试剂X是_______________；
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。

(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：
【小题1】下列物质中含有共轭结构的是______。（填编号）

【小题2】共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
【小题3】共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：

则要制备，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
【小题4】设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：）
_________________________________________________________________________

(本题共14分)钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算：
51．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）
52．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂FeO＋CO→Fe＋CO₂
某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
53．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N₂O₄已折算为NO₂）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：
（1）钢样的含碳量。
（2）参加反应的硝酸的物质的量。

实验室用下图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出。下列说法正确的是

A．a为电源正极	B．电极Ⅱ上发生还原反应
C．电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b	D．该装置将电能转化为化学能

下列有机物的名称与结构简式相符的是

A．石炭酸：

B．甘油：

C．蚁酸：CH3COOH

D．木精：CH3CH2OH

我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。下列说法错误的是

A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应

B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃

C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性

D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去

用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是

	X气体	Y溶液	Z溶液	试管中现象
A	NO2	硫酸亚铁	H2O	溶液颜色变黄
B	CO2	氯化钡溶液	Ca(OH)2	白色沉淀
C	Cl2	紫色石蕊试液	NaOH	石蕊先变红后褪色
D	HCHO	新制氢氧化铜	KMnO4	砖红色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下表为三种元素的性质或结构信息：

元素编号	元素性质或结构
X	3p亚层上有1个空轨道
Y	第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z	短周期中原子最容易失电子

 
下列推断正确的是

A．氢化物的稳定性：X＜Y	B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z
C．单质的熔点：X＜Y＜Z	D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同

下列关于物质结构的叙述中正确的是

A．分子晶体中一定含有共价键

B．离子晶体中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有非极性键的分子一定是非极性分子

下列有关化学用语的表达正确的是

A．CO2的比例模型：

B．N原子最外层轨道表示式：

C．Cl原子的结构示意图：

D．Al原子最外层电子排布式：3s23p1

下列装置能用于实验室制备HCl气体的是

A．①④

B．②③

C．①②③

D．①③④

以下试剂不能鉴别H₂S和SO₂的是

A．NaOH溶液

B．滴有淀粉的碘水

C．CuSO4溶液

D．品红溶液

向含1 mol Na₂CO₃的饱和溶液中缓缓通入CO₂气体充分反应，下列图像正确的是

A．

B．B

C．

D．

100 mL 5 mol/L的氨水吸收一定量的SO₂气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。向所得溶液中加入0.7 mol Na₂O₂固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为

A．20

B．21

C．22

D．23

(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH₃和1 mol CO₂，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH₃)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ_正(NH₃)＝υ_逆(H₂O)
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH₃和CO₂的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点   b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型

(本题共12分)氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂。完成下列填空：
32．粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2―等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。其中还缺少的步骤是_________。
33．电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是________________；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34．氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。用滴定法测定片碱中杂质Na₂CO₃含量的过程如下：
称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点。数据处理。实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是_______；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是________________；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为_________________。
35．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________(填写编号)。

a．模拟工业制纯碱 b．制乙酸乙酯实验中接受产物
c．除去氯气中的氯化氢 d．实验室制乙炔
36．在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出。过滤、洗涤、得干燥固体。为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；
②称取1.961 g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331 g。判断固体已恒重的操作是____________________；
③将1.331 g固体全部溶于水，加入足量的BaCl₂溶液，得干燥纯净沉淀1.165 g。则原固体的成份是______________(写化学式)。

(本题共12分)阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。因乙酸很难与酚羟基酯化，工业上以水杨酸()与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林。粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物，需进一步提纯。反应原理和相关物理数据如下：

名称	常温下状态	水中溶解性
乙酸酐	液	与水反应
阿司匹林	固	冷水中微溶；热水中易溶
水杨酸多聚物	固	难溶

 
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程：

完成下列填空：
【小题1】步骤①的反应装置如图所示（加热装置未画出），实验仪器必须干燥的原因是_____________；冷凝管的作用是___________；对烧瓶进行加热的合适方法是____________。

【小题2】反应中加入的乙酸酐是过量的，过量的目的是_____________；步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸，同时放出大量的热，需冷却至常温再进行过滤，冷却的目的是______；检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸，可选用的试剂是______（写化学式）。
【小题3】步骤④中加入NaHCO₃的目的是_________________。
【小题4】步骤⑤过滤得到的滤渣主要是_____________。步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为______。
【小题5】从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。