（16分）PX是一种重要的化工原料。PX属于烃类，以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下

回答下列问题：
（1）B中官能团名称是   。
（2）F的结构简式是 。
（3）M →N的反应类型是 。
（4）PX→G的化学方程式是     。
（5）D可发生缩聚反应生成E，其化学方程式是 。
（6）M的同分异构体中，苯环上一氯代物只有一种的有______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 __________。

（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等），生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式是__________。
（2）反应II中加入NaHCO₃调节体系的pH在____范围内。
（3）反应III中生成的气体遇空气变红棕色，则III中发生反应的离子方程式是_________ 。
（4）反应III中通入氧气可减少NaNO₂的用量，若消耗1mol氧气可节约n(NaNO₂)=____mol。
（5）用硫酸可知体系的pH。若硫酸加入量过小，溶液生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是_________。
（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)²⁺离子可发生水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式是____________。

下列说法正确的是

A．以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜

B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH

C．由反应2C+SiO2Si+2CO，可得出C的非金属性强于Si

D．pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同

关于下列各装置的叙述正确的是

A．装置①可用于制备乙酸乙酯	B．装置②可用于模拟海水蒸馏
C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性	D．装置④为配制溶液过程中的定容操作

室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是序号 

序号	实验内容	实验目的
A	测定相同浓度的NaClO溶液,CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对化学平衡状态的影响
D	向同体积同浓度H2O2溶液中,分别加入1mol通浓度的CuSO4,FeCl3溶液	比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．维生素C可用于治疗胃酸过多

B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+

C．利用太阳能等清洁能源有利于保护环境

D．开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤

（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
（1）漂白性
甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是  。
②足量碱石灰的作用是 。
甲同学由此得出的实验结论是 。
（2）还原性：
乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿色的原因是 。
乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。