加热碳酸钠和碳酸氢钠100g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？.剩余固体物质质量为多少？_____________________

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂+2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
_________________________________________________________________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B： ________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： _______________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答

（1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。

下列各项递变规律错误的是：

A．沸点：NH3<PH3<AsH3	B．非金属性：N>P>As
C．还原性：AsH3>PH3>NH3	D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A．①②⑥

B．②③⑥

C．③④⑥

D．④⑤⑥

将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是

A．有白色沉淀生成	B．有红棕色沉淀生成
C．没有沉淀生成	D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金  ②制电线  ③制炊具  ④明矾净水  ⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片  ⑦易拉罐  ⑧包装糖果和小食品

A．③⑤⑦⑧

B．⑥⑦⑧

C．③⑤⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧