异丁酸－3－苯丙酯()是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：

已知以下信息：
①有机物E的摩尔质量为88 g·mol^－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯甲醇的同系物。 
③R—CH==CH₂R—CH₂CH₂OH。
请回答下列问题：
(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。
(2)A分子中的官能团名称为________________。
(3)C的结构简式为________________。
(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H₂能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。
(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。
(6)已知有机化合物甲符合下列条件：
①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl₃溶液不能发生显色反应。
写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。

磷化氢气体(PH₃)是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上时就会造成人畜中毒,请回答：
(1)用碘化磷(PH₄I)和烧碱反应制取PH₃的化学方程式___________。
(2)实验室用硫酸铜溶液吸收PH₃时的化学方程式24CuSO₄+11PH₃+12H₂O=8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄，当吸收2.2molPH₃转移电子______mol
(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂，粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1,写出相应的化学方程式______。
(4)氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH₂SNa₂SM溶液+H₂
①组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______.
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2﹣，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2﹣的离子方程式为________．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H₂产量的关系（Na₂S初始含量为3mmol），由图象分析可知，a点时M溶液中除S₂O₃^2—外，还有____（填含硫微粒的离子符号）。

某强酸性溶液X中可能含有Fe^2＋、Al^3＋、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是

A．气体A是NO2

B．X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A．加热

B．结晶

C．蒸发

D．过滤

在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（   ）

A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小	B．有氧气放出，Na+数目增加
C．Na+数目变小，溶质的质量不变	D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr₂
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：
(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用有两个：①是利用CO₂把反应器中空气赶尽；②是________.
Ⅱ.探究FeBr₂的还原性
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L^－1FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
(2)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^－ 被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺ 被Cl₂氧化成Fe³⁺。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
(3)实验证明：还原性Fe²⁺ > Br^－请用一个离子方程式来证明：_____________；
(4)若在40mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^－3molCl₂，则反应的离子方程式为：____________。