已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是

A. 相对分子质量M>N，沸点N>M
B. 简单离子半径：C^2—＞B^2—＞D⁺＞A⁺
C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
D. D与其他元素均能形成离子化合物

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ）

A．b、d两种元素的离子半径相比，前者较大

B．a的单质在高温条件下能置换出e的单质，说明非金属性a<e

C．由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液，但不能与酸溶液反应

D．由c、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同

有一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（）

①NaNO₃溶液；②酒精；③CCl₄；④苯；⑤Na₂CO₃溶液；⑥KCl溶液。

A．①②③

B．②④⑤

C．①②④⑥

D．②③⑥

氮氧化物(NO_x)种类很多，造成大气污染的主要是NO和NO₂，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）NO可通过氧化-还原法转化为N₂，转化关系如下：

反应Ⅰ的化学方程式是_______；反应Ⅱ的还原剂是_______。
（2）NO还可与C在一定条件下反应得到无污染的气体。NO与C在一定条件下反应的化学方程式是_______。
（3）NO也可直接用活性铁粉转化为N₂。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H₁
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H₂
则6NO(g)+4Fe(s)=2Fe₂O₃(s)+3N₂(g)  △H ＝___________(用“△H₁”、“△H₂”表示)。
（4）NO₂可电解制备绿色硝化试剂N₂O₅。下图是其原理示意图。

①阳极电解液中的N₂O₄由NO₂降温转化得到，降温的原因是_______________。
②阳极区生成N₂O₅的电极反应式是_______________。
③阴极区得到一种可循环利用的物质，其化学式是_______________。