有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出A中含氧官能团的名称：____________和____________。
（2）写出D的结构简式：____________；
（3）将B转化为化合物C的反应目的是____________；
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____________；
①能发生水解反应
②能使溴的CC1₄溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：

（物质结构与性质）纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。
（1）写出基态Cu⁺的核外电子排布式____________；
（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀。
①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；
②写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。
（4）NH₃的沸点高于PH₃，原因是____________
（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，发生反应的离子方程式为____________；
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为____________。

下列有关说法正确的是

A．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10-6rnol

B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等

C．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值减小

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

下列说法正确的是
A. ¹²₆C、¹³₆C、¹⁴₆C三种核素互为同素异形体
B. 和的分子式相同，化学性质也相同
C. 等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O₂途径a:；途径b:
D. 铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	有白色胶状沉淀生成	非金属性：C1＞Si
B	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
C	蔗糖溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热	无银镜出现	蔗糖没有水解
D	向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液	有白色沉淀	蛋白质发生盐析

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径

B．W、X形成的化合物为离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置制取氨气

C．用图3所示装置进行石油分馏

D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸

化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素A_l。

下列说法正确的是

A．β一紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与3mo1H2发生加成反应

C．维生素Al易溶于NaOH溶液

D．β一紫罗兰酮与中间体X互为同系物

实验室用下图所示装置制备AlC1₃溶液，并用AlC1₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO·7Al₂O₃）。已知A1C1₃易水解，易升华。

（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；
②C装置的作用____________；
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC1₃蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC1₃蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。
（3）B装置中的AlC1₃溶液溶解CaCO₃时，AlC1₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；
（4）实验要控制碳酸钙和AlC1₃的量，要求n（CaCO₃）: n（A1C1₃）＞ 12:14，其原因是____________；
（5）以工业碳酸钙（含有少量A1₂O₃、Fe₂O₃杂质）生产二水合氯化钙（CaC1₂·2H₂O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。
已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。

氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH₂）₂]和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；
（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。