下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
 
（1）除去自来水中的Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO₄^2—等杂质，选择装置_____________（填代表装置图的字母）。
（2）用CCl₄萃取碘水中的I₂，有机层的颜色为___________________。
（3）装置A中①的名称是_____________ ，进水的方向是_____________。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

问题1：粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液； ②加入过量的BaCl₂溶液； ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦   b．⑤①②③⑥④⑦    c．⑤③②①⑥④⑦  d．⑤②①③④⑥⑦
问题2：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_____________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

将镁、铝、铁各0.3 mol分别放入100 mL 1mol/L的盐酸中，求同温同压下产生的气体体积之比是多少？（请写出计算过程）____________

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取和分液、蒸馏	B．萃取和分液、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取和分液	D．蒸馏、萃取和分液、分液

在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（   ）

A．	B．
C．	D．

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用100mL量筒量取8mL盐酸	B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制498mL溶液	D．用分析天平称量8.7g食盐

下列实验中均需要的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液　②蒸发  ③过滤

A．试管

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．漏斗

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A．溶解粗盐时，应无限的多加水，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

A．配制该溶液，需称量10.0 g NaOH固体

B．定容时仰视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

下列实验操作中错误的是（ ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为

A．32.6 g

B．27.6g

C．32.3g

D．27.4g

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是

A．根据CaO和BaSO4在水中溶解性不同，可以用溶于水再过滤的方法除去CaO中的BaSO4杂质

B．除去KNO3溶液中的AgNO3杂质，可加入适量的NaCl溶液，再过滤即可

C．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体