工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂用H₂O₂代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂的原因是_________________________。
（4）Ca(ClO)₂、ClO₂、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：  。

分子式为C₁₀H₁₄的烃，有一个苯环、两个取代基，其可能的结构有

A．3种

B．6种

C．7种

D．9种

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA

B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式   是 。
②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H₂的物质的量为    。
（2）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti²⁺基态的电子排布式可表示为   。
②BH^—₄的空间构型是  （用文字描述）。
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。
a.NH₃分子中N原子采用sp³杂化
b.相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
c.[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
d.CN^—的电子式为：
（4）MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm^-3，则晶胞的体积为 cm³〔用含a、N_A的代数式表示（N_A表示阿伏伽德罗常数）〕。