煤的综合利用是一个重要课题，下图是以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线：

请回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_______。（填字母代号)

A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

B．煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气

C．煤是重要能源物质，也是冶金、化学工业的重要原料

D．煤化工是指以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体和固体燃料以及化学品的过程

(2)由生成烃A的反应类型为__________，TNT的核磁共振氢谱有__________个峰。
(3)C的名称为_______。
(4)已知E为1，3-丁二烯，D与E以物质的量之比1：1发生聚合反应，且生成的高聚物F为顺式结构,请写出D与E反应的方程式：_____________________；反应③的反应条件为________________。
(5)研究发现，通过上述流程制备高聚物F的产率很低，进一步研究发现，在反应②中生成了大量副产物G，请写出G的结构简式：_______   。则在G的同分异构体中，含有两个苯环和两个甲基的共有_____________种(不考虑立体异构)。
(6)请写出以CH₃COOH、为原料合成化工产品   的路线流程图(无机试剂任选)（提示：卤代苯中苯环上的卤原子很难被取代）。_________
合成路线流程图示例如下：

铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元素的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。
(1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹〜d⁹排布时，有颜色。则：[Mn(H₂O)₆]²⁺    ________(填“无”或“有”)颜色。
(3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示

①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。
②若图2的晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、N_A的代数式表示）
(4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。
(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充其中（如图4），已知O^2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、N_A的代数式表示）

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。下列关于该电池叙述错误的是

A．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

B．Cu电极上的电极反应为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C．H+从左池移向右池

D．当装置中有1 mol CH4生成时，GaN电极有44.8 L O2生成

下列关于有机化台物的说法正确的是

A．C3H2Cl6有4种同分异构体	B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
C．的名称为异丁烷	D．C2H4和C4H8—定是同系物

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

A．简单阴离子的还原性：Z<W

B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（  ）

A．用装置甲将海带灼烧成灰	B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液	D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是

A．陶瓷是中华民族祖先的一项伟大发明，烧结黏土制陶瓷的过程不涉及化学反应

B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

C．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用

D．严格地讲“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收