下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓

C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
（1）制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为   。
②上图实框中仪器己的名称为    ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是   （填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是  。
④下列有关说法错误的是 （填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
（2）提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是  。
（3）测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。
（4）贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。

谢弗勒尔盐(Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO₄·5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如下图所示：

（1）装置A在常温下制取SO₂时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_______________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式为_______________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是__________________。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是________________。
（5）请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，_______________，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂（5.8，8.8）；Cu(OH)₂（4.2，6.7）；Fe(OH)₃（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如右图所示]