吲哚昔酚（idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：

 
 
(1)化合物A中含氧官能团名称为______________；由E→F的反应类型是_____________。
(2)反应C→D发生加成反应则C的结构简式是______________________。
(3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_____________________。
Ⅰ.能发生银镜反应；Ⅱ.分子中含2个苯环，有4种不同化学环境的氢。
(4)根据题中相关信息，写出以为原料制备化合物合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）
(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。
②基态E原子外围电子排布式是_______________。
(2)DC₂分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC₂互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。
(3)lmol(AB)₂(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。
(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。

①甲的化学式为__________。
②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。

三氯氧磷（POCl₃）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是________________；从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是____________________。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是__________________________。
②下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，及溶液中Ca²⁺与PO₄^3-的浓度比），则回收时加入生石灰的目的是__________________________。

(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl^-；
Ⅱ._________________________；
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；
Ⅳ.最终加入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液后，用NH₄SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag⁺，并记录NH₄SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN<AgCl。
①步骤Ⅱ的操作为_______________________。
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为____________色时，即表明溶液中的Ag⁺恰好沉淀完全
②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是________________；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释器原因：___________________。

硼氢化钠(NaBH₄)广泛用于精细有机合成。Bayer法合成硼氢化钠流程图如下：

(1）“合成”时，可在图甲所示的反应釜中进行。 

①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干，再用石油醚洗涤，其目的是_______________。
②通氢气前需先通入氮气的目的是___________________。
③合成反应的化学方程式为________________________________。
(2)“萃取”时，可在图乙中进行，该仪器名称为_________________ 。
(3)实验中可以循环使用的物质是___________________；对所得产品进行分析得图丙图谱，该图谱名称为________________________。

以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）过程Ⅰ中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是_________。
（2）过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-═2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：……
①写出ii的离子方程式：______________________。
②下列实验方案可验证上述催化过程．将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲线如图1所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是___（选填序号）。
A．减小PbO的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：_________。

化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：

下列说法正确的是

A．X分子中有2个手性碳原子

B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内

C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

B．SiO2有很好的折光率，可以用来做半导体材料

C．水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂

D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A．沼气是可再生资源，电能是二次能源

B．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

C．用焦炭还原铝土矿即可获得金属铝

D．从海水提取物质都必须通过化学反应方可实现

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（  ）

A．用装置甲将海带灼烧成灰	B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液	D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4