二甲氧苄氨嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：

（1）化合物F的含氧官能团为_________（填官能团名称）；合成路线中步骤①、④的反应类型分别是_____________。
（2）反应⑥先加成后消去，消去反应的化学方程式为____________。
（3）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：____________
I．核磁共振氢谱有5个峰
II．能发生银镜反应和酯化反应
Ⅲ．不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应
（4）实际生产的产品中存在一种结构为的副产物，为了使该副产物的含量降到最低，需将合成路线中第______步反应的工艺最优化。
（5）已知：。化合物是合成染料的中间体，请写出以氯乙烷和1，2-二氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下______

铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为_____，与NO₃^-互为等电子体的分子是__________。
（2）尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。
（4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产硝酸铜溶液的流程如下：

（1）写出酸浸时Fe₂O₃和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。
（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。
（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。
（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。
（5）已知Cu(NO₃)₂·6H₂O和Cu(NO₃)₂·3H₂O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO₃)₂·3H₂O的方法是_______________。

下列说法正确的是

A．石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化

B．C2H4Cl2、C5H12均只有两种同分异构体

C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

D．已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)   △H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：W>X>Y

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同

D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（  ）

A．用装置甲将海带灼烧成灰	B．用装置乙过滤得含I-的溶液
C．用装置丙分离出碘的CCl4溶液	D．用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药——青篙素和双氢青篙素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青篙素和双氢青篙素的结构如下，下列说法正确的是( )

A．青篙素的分子式为C16H24O5

B．两种分子中所含的手性碳原子数目相同

C．双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应

D．两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性