醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知：
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是_____________。
（2）D为的名称是________，其在水中的溶解度________（填“大”或“小”）。
（3）反应②的条件是_________。
（4）反应③的化学方程式为___________。
（5）关于E物质，下列说法正确的是__________（填序号）。
a. 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
b. 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
c. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
d. 存在顺反结构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的B的同分异构体共有______种。
①能与碳酸氢钠反应生成气体，又能与盐酸反应生成类似于铵盐的物质
②苯环上有三个取代基
（7）已知有机酸酐是二个羧基脱一分子水，例如乙酸酐就是二分子乙酸脱掉一分子水，结构简式为(CH₃CO)₂O，请写出苯酚和丙二酸酐生成G的化学方程式___________。

（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___ _，1molAB^一中含有π键的数目为________(阿伏加德罗常数的值为N_A)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。
a ．金属键．    b．共价键    c．配位键 d．离子键    e．氢键    f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如其中碳原子采取sp²杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为   ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是  。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___  。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为  cm(不必化简)。

某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法错误的是

A．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

B．每生成1molO2，有44gCO2被还原

C．a电极的反应式为3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O

D．C3H8O和O2形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O

下列说法正确的是

A．丙烯分子中所有原子有可能在同一平面上

B．乙醇、乙酸和苯可用溴水区分

C．分子式为C4H8O2并能与乙醇发生酯化反应生成的有机物有2种

D．苯的硝化反应、乙醇和氧气制乙醛属于同一类反应类型

用下图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系正确的一组是

选项	a	b	c	现象	结论
A	饱和食盐水	碳化钙	溴水	c中溶液黄色褪去	乙炔发生还原反应
B	浓盐酸	KMnO4固体	NaBr溶液	c中溶液由无色变橙色	Cl2的氧化性比Br2强
C	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	碳酸的酸性比硅酸强
D	硫酸	Na2SO3固体	酸性KMnO4溶液	c中溶液紫色褪去	SO2具有漂白性

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是

A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放

B．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应

C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解

D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是（　　）

A．离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W

B．X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同

C．Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高

D．Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如下图甲所示。

①从反应开始到5min，用氢气表示的平均反应速率v(H₂)=________。
②下列说法正确的是________（填序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1molH₂，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4molCH₃OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将___（填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”）
（3）若压强、投料比x [n（CO）/n（H₂）]对反应的影响如图乙所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁___p₂（填“=”“＞”或“＜”），其判断理由是__________。
（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____。
（5）现有容积均为1L的a、b、c三个密闭容器，往其中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如下图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是_____。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为___________。

（6）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO₂的混合气体作反应物，镍作电极，用Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质。该电池的负极反应式为____。

氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。
（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。
（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH₄)₂SO₃要适当过量，目的有：保证Cu²⁺的还原速率，__________。已知NH₄Cl、Cu²⁺的物质的量之比与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl₃溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；
②用0.100mol·L^－1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数	1	2	3
0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

 
则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。