有机物G（分子式为C₁₆H₂₂O₄）是常用的皮革、化工、油漆等合成材料中的软化剂，它的一种合成路线如下图所示：

已知：① A是一种常见的烃的含氧衍生物，A的质谱图中最大质荷比为46，其核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为1∶2∶3  ；
② E是苯的同系物，相对分子质量在100～110之间，且E苯环上的一氯代物只有2种；
③ 1molF与足量的饱和NaHCO₃溶液反应可产生气体44.8L（标准状况下）；
④（R₁、R₂表示氢原子或烃基）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的名称为_______请写出A 的一种同分异构体的结构简式_________。
（2）A转化为B的化学方程式为__________________________。
（3）C中所含官能团的名称为_________
（4）E的结构简式为_____________。
（5）D和F反应生成G的化学反应方程式为______________________。
（6）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
①能和NaHCO₃溶液反应；②能发生银镜反应；③遇FeC1₃溶液显紫色。
（7）参照上述流程信息和己知信息，设计以乙醇和丙醇为原料（无机试剂任选）制备的合成路线_______________。合成路线流程图示例如下：

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．的名称为：2-甲基-3-丁烯

B．HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式为

C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性

D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

分子式为C₁₀H₁₄且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有

A．6 种

B．9 种

C．10种

D．12种

X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0；元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A．X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种

B．W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应

C．含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性

D．五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X

下列有关说法正确的是

A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质

B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料

C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化

硼族元素是元素周期表中第ⅢA族元素，包括硼、铝、稼、铟、铊五种元素，它们的单质及化合物都有重要用途。请回答下列问题：
（1）硼、铝、稼三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________；
（2）基态镓原子的价层电子轨道示意图为__________；
（3）AlC1₃是有机合成和石油化工的催化剂，常温下，纯AlC1₃为无色晶体，加热到180℃时升华，则固体氯化铝的晶体类型是_________；
（4）己知AlC1₃可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子A1₂C1₆，A1₂C1₆分子的结构式为_________，双聚分子A1₂C1₆中Al原子的轨道杂化类型是________；
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是_________________；

（6）磷化硼晶体的晶胞如图所示，在BP晶胞中B的堆积方式为_______，若图中立方体的边长为apm，则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为___________。

硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶于水，在100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废铁屑为原料在实验室中进行实验探究——制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如下:
I.制备硫酸亚铁铵

请回答下列问题：
(1)步骤l的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）；
(2)步骤2中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道理是_______________；
II.测定硫酸亚铁铵的纯度
称取mg实验室制备的硫酸亚铁铵样品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亚铁按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，再重复滴定两次。
(3)配制(NH₄)₂SO₄·FeSO₄溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至室温再使用，这样操作的好处是___________________；
(4)滴定时发生反应的离子方程式为___________________；
(5)滴定终点时的现象为 ___________________；
(6)三次滴定测得酸性KMnO₄溶液的用量平均值为VmL，则硫酸亚铁铵样品的纯度为__________；
(7)化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。

纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe₂O₃、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4

 
② 25℃时，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4.0×10^-38。
请回答以以下问题：
（1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；
（2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm³) ，其浓度为_______mol/L；
（3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe³⁺)=__________；
（4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；
（5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；
（6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zn_a(OH)_bCO₃，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。