氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

（1）化合物C中的官能团名称为____ ，氯吡格雷的分子式为______。
（2）X的结构简式为__________。
（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件：①苯环上有2个取代基，且其中一个取代基不含碳原子；②与D中的官能团相同；③能发生银镜反应；则符合条件的G有______种。
（5）已知：

写出由乙烯和甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。示例如下：
________________________________

近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。

回答下列问题： 
（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)； ②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO₂在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________N_A；由amolCuFeS₂生成a molCu，共消耗________ mol O₂。
（2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO₄·7H₂O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。 
（3）从溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是_______________________________。 
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

碱性硼化钒（VB₂）-空气电池工作时反应为：4VB₂＋11O₂=4B₂O₃+2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L

俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该机物能与Na、NaOH发生反应

B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应

C．该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D．该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

已知有机物A(C₁₀H₂₀O₂)在酸性条件下能够水解得B和C, B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有

A．4种

B．8种

C．16种

D．32种

下列化学用语表示正确的是

A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．N2分子的电子式：

D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式

中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是

A．古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子

B．火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的

C．“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

D．司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．福尔马林可作食品保鲜剂

B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因

C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3

D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br
③	淀粉与稀H2SO4水浴共热	HNO3溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃	NaOH溶液	用KMnO4溶液证明该反应为消去反应
⑤	苯与液溴反应	CC14	用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

 

A．①②③④⑤

B．只有②④⑤

C．只有②③④

D．只有①②④⑤

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-e-f-g-h	B．a-e-d-c-b-h-i-g
C．a-d-e-c-b-h-i-g	D．a-c-b-d-e-h-i-f

将KSCN、NaHCO₃、BaCl₂、C₆H₅OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是

A．浓溴水

B．硫酸

C．FeCl3溶液

D．硫酸铝溶液

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B．DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C．合金中，n(Al)=0.008mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）关闭K₁打开K₂，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。
（3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。
【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m₁、m₂表示）。