工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：

已知：碳酸锂难溶于水。
(1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO₂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。
(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO₃+4HF=LiF·3HF+H₂O+CO₂↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。
(3)结晶得到的晶体LiBF₄·H₂O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C．元素X与Y 组成的化合物均能溶于水

D．Q 氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（   ）
已知：（a、b、c均大于零）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯	乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D	配制lmol/L的CuSO4溶液	将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是

A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al^3＋。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32，此时理论上将Al^3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^－，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：
_____________________。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃。
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-。
③在酸性条件下，NaNO₂能将I^-氧化为I₂；S₂O₃^2-能将I₂还原为I^-，即I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。中反应的化学方程式是
(1)装置中仪器a的名称为______________。A中反应的化学方程式是_______________。
(2)装置B中观察到的主要现象是_____________________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________________。
(4)装置E的作用是___________________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是__________________。
(6)为测定所得NaNO₂的纯度，准确称取mgNaNO₂样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗Na₂S₂O₃V ml。滴定终点的现象是___________________。该样品中NaNO₂的质量分数为__________。