下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	IA	IIA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2		⑩		②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H₂O与D₂O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱
(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)+H₂(g)=MgH₂(s)  △H₁=-74.5kJ·mol^-1
Mg₂Ni(s)+2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s)    △H₂
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s)=2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  △H₃=+84.6kJ·mol^-1。
则△H₂=________kJ·mol^-1

二氧化铈（CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、 Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H₂O₂发生反应的离子方程是为______________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂的化学式为______________。
(4)己知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式__________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式_____________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_____________________ 。

化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B．外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C7H10O3

B．该有机物所有质子可能在同—平面

C．该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   

A．元素X与元素Z的最高化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C．可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质

D．元素Q的氧化物对应水化物的酸性一定比W的强

2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(mò)、  (tián)、  (ào)。下列有关说法正确的是

A．115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

B．这四种元素都是主族元素

C．118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

D．117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

下列实验装置及操作正确的是(　 　)

A．制备乙酸乙酯

B．构成原电池

C．检验有无二氧化碳生成

D．检查装置气密性

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4(C2H4)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
C	C2H5OH(H2O)	新制生石灰	蒸馏
D	乙醇(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是.

选项	操作	实验现象	解释
A	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3或KHSO3
B	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	出现血红色	铝热剂中一定含有氧化铁
C	将少量溴水加入KI溶液中，再加入 CCl4，振荡，静置	下层液体呈紫色	氧化性：Br2>I2
D	将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制得的

C．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

D．海带中碘元素确定的实验主要步骤骤是：前期处理-灼烧-溶解-氧化-淀粉溶液检验

下列说法不正确的是

A．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

B．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物

C．把固体炸药制成胶体能提高威力

D．做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，   设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O===CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
_______________ ______________。
(5)测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L^-1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃，溶液体积为V mL。
CaO₂的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2-]