下列操作或说法错误的是

A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3

D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

工业上用粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D．该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

A．验证钠和水的反应是否放热

B．用二氧化碳做喷泉实验

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)	B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)	D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠（NaClO₂）受热易分解。
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
③纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是__________________________________。
（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________洗涤晶体。
（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。
（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO₂·3H₂O），对粗产品必须进行的操作为______________。

过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，   设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)
限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O===CaO₂·8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境下制取CaO₂的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；
_______________ ______________。
(5)测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L^-1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃，溶液体积为V mL。
CaO₂的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆^2-]

某些资料认为：NO、NO₂不能与Na₂O₂反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮
假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
（1）小组甲同学设计实验如下：
①试管A中反应的化学方程式是 。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na₂O₂粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是 。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO₂和Na₂O₂反应的方程式是 。
（2）丙同学认为NO易与O₂发生反应，应更易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①B中观察到的主要现象是 ，F装置的作用是 。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是 。
③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 。