树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示：

（1）合成A的化学方程式是__________。
（2）B的分子式为C₄H₇Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_______，A到B步骤的反应类型是_________。
（3）E中含氧官能团的名称是______，D 的系统命名为_________。
（4）下列说法正确的是_______。
A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH
B.lmol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C. F不会与Cu(OH)₂悬浊液反应
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（5）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式__________。
（6）的符合下列条件的同分异构体有_____种。
① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl₃溶液显紫色；③ 可发生消去反应

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的
是（  ）

已知：放电顺序：Ni²⁺(高浓度)>H⁺> Ni²⁺(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大
D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(   )

A．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键

B．在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA

C．lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上

D．80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是(   )

A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

B．用Al(OH)3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热

C．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧

D．可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸

下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是(   )

选项	操作	目的或结论
A	将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质
B	海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1~2min	主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子
C	在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热	制备乙酸乙酯
D	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解	NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是(   )

A．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl₂）和水。
（1）己知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn²⁺的最外层电子排布式_______；Cl^-中有___个填充电子的能级。
（2）画出硝基的电子式______，氯化亚锡分子的空间构型是________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_____，该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。
（3）在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。
A、共价键   B、金属键   C、离子键   D、配位键   E、氢键   F、范德华力
（4）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

（5）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________。（百分数表示，取两位有效数字）

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃ (g)+CO₂ (g)  H₂NCOONH₄ △H <0
（1）如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）

①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____ (选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
（3）尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数为__________。[己知Mr(H₂NCOONH₄)="78," Mr(NH4HCO₃)="79," Mr(CaCO₃)=100]

黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC1₃ 可氧化________mol CuFeS₂。
（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大

B．沉淀容易沉降

C．沉淀呈胶状

D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO₃饱和溶液（其中CO₃^2-平衡浓度为1.2×10^-3mol/L）可产生FeCO₃沉淀时的最小Fe²⁺浓度是_________（己知FeCO₃的Ksp＝3.0×10^-11）
（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。
（5）固体物质A的成分________（写名称）。
（6）潮湿的FeCO₃固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。
（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________