酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能团的名称为__________________和_____________________。
(2)化合物E的结构简式为__________________；由B→C的反应类型是____________。
(3)写出C→D的反应方程式____________________________________。
(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_____种。
I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3
(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图____(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。

[化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl₃SO₃)₂ 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄ 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
(2) VO²⁺可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为_________________，与CN^-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
(4)三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₃、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为__。
(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

含钴催化剂废料(含Fe₃O₄、Co₂O₃、Al₂O₃、CaO及SiO₂为原料制取Co₃O₄的一种工艺流程如下:

回答下列问题:
（1）CoC₂O₄中Co的化合价为_____。
（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。
（3）步骤③氧化对Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步骤国加Na₂CO₃溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na₂Fe6(S0₄)₄(OH)_x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)₃。
（5）某工厂用m₁kg含钴催化剂废料Co₂O₃的质量分数为35%)制备Co₃O₄，最终得到产品m₂kg,其产率为________(列出算式即可)。

用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO₄^3-以FePO₄(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A．若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43- 除去

B．X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C．电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D．电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

下列说法正确的是( )

A．H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒

B．热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体

C．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D．油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂

某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在～之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N₂，在40～60 ℃下搅拌反应30～50 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是_______________________________。持续通入N₂的目的是_______________________________ 。
②检验反应液中不含碘单质的方法是__________________________。
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在～之间，在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）碘化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中HCO₃^-的方法是___________________________。
②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水，100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是_________________________。
（4）碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50mL2.5mol·L^－1AgNO₃溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_______________。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)