福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）F中的合氧官能团有_______（填名称），反应④ 的反应类型为_______。
（2）反应① 的化学方程式为________________。
（3）C能与FeC1₃ 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。
（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。
a．能发生银镜反应   b．能与NaOH溶液发生反应   c．合有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_______（填结构简式）。
（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_________________。

最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示）。下列说法正确的是（　　）

A．图中能量化方式只有一种

B．阳极的电极反应式为2CO32-－4e－=2CO2↑+O2↑

C．若反应中转移1mole－，则理论上消耗CO32-0.5mol

D．当生成12g碳材料时，可收集到22.4L O2

香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是

A．两者互为同分异构体

B．两者均能与溴水反应加成反应

C．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇

D．对异丙基甲苯的分子式为C10H14

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W	B．元素的非全属性：Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键	D．K、L、M中沸点最高的是M

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	分离苯和四氯化碳	用分液漏斗进行分液
B	配制Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	除去Na2CO3固体中NaHCO3	用酒精灯灼烧固体混合物
D	制取NH3	直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是   

选项	化学性质	实际应用
A	ClO2具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO2具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO3受热易分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成	阻燃剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。
（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P
（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
（6）纯叠氮酸（HN₃）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na⁺与OH^-之间的距离为acm ，晶胞中Na⁺的配位数为_______，用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm³。

偏钒酸铵(NH₄VO₃)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

（1）碱溶时，下列措施有利于NH₃逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃，已知Ksp(MgSiO₃)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO₃^2-)=0.08mol/L，则c(Mg²⁺)=__________。
②由图可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg₃(PO₄)₂溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。

（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H₂C₂O₄)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH₄)₂[(VO)₂(C₂O₄)₃]，该反应的化学方程式为_________。

某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题：
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在～之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N₂，在40～60 ℃下搅拌反应30～50 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

①配料中铁粉过量的目的是_______________________________。持续通入N₂的目的是_______________________________ 。
②检验反应液中不含碘单质的方法是__________________________。
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在～之间，在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（3）碘化钠的提纯与结晶：
①除去碘化钠溶液中HCO₃^-的方法是___________________________。
②从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179g/100 g水，100℃时溶解度为302g/100g水)的操作方法是_________________________。
（4）碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1 g，溶于水后加入50mL2.5mol·L^－1AgNO₃溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_______________。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)