化学•选修5:有机化学基础
有机物H(C₂₅H₄₄O₅)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。

巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。
(ii) 。
(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。
(1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。
(2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。
(3)写出反应①的化学方程式：___________。
(4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。
①能发生银镜反应    ②能与单质钠发生反应
(5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
（2）A元素的各级电离能如下：

能级(I)	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

 
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)₄为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配离子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

肼(N₂H₄)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N₂H₄•H₂O）:

回答下列问题:
(1)NaNO₂中N的化合价为_______。
(2)写出在NaClO溶液中通入NH₃得到成品液1的化学反应方程式:______________。
(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。
(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。
(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO₂产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO₂，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO₂在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO₂与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。

一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．隔膜为阴离子交换膜

B．电池的电解液可为硫酸

C．充电时阳极反应为H2O+M+e-=MH+OH-

D．放电时负极反应为Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O

下列有关材料的说法错误的是

A．铁制品在潮湿空气中更易锈蚀

B．二氧化硅常用于制造光导纤维

C．实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体

D．聚乙烯可作食品包装材料

分子式为C₇H₁₄O₂能与NaHCO₃溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L丁烷中C—C键数目为0.4NA

B．0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

C．28g N2和NO组成的混合物中分子数目可能为0.9NA

D．1L pH =13的NaOH溶液中，Na+数目为0.1NA

根据下列实验操作预测的实验现象正确的是

	实验操作	预测的实验现象
A	向Na2CO3溶液中滴加盐酸	立即有气体逸出
B	将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口	试纸褪色
C	铝箔在酒精灯火焰上加热	铝熔化但不会滴下
D	向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热	一定有砖红色沉淀生成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂
B. 元素的非金属性:C>A>B>D
C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B
D. 原子半径:D>B>C>A

某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O，H₂C₂O₄难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略）。

(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取)，验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答，装置可重复使用）。
(2)D中试剂是_________，证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热，加热的顺序是_________，写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。