黄酮（G）是一种很强的抗氧剂，同时可以降低人体内胆固醇水平，它的一种合成路线如下：

已知：M的结构简式为。
（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)
a.能发生加成反应和取代反应
b.在碱性条件下能水解
c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl₃溶液发生显色反应
d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol
（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。
（3）有机物X的分子式为C₄H₆O，其结构简式为____________。
（4）反应③的化学方程式为__________。
（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。
（6）依据题目所给信息，写出以、为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________。

金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业。
（1）钒元素基态原子的电子排布式为__________，3d 能级上的未成对电子数为___________。
（2）VCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₃—NH₄ )可形成配离子[V(En)₂]²⁺ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。
（3）LiVH₄是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH₃COOH和CH₃CH₂OH分子中σ键数目之比为 ____________。
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH₃)₃ClSO₄，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

	X	X	Y	Y
试剂	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
现象	白色沉淀	无明显变化	无明显变化	白色沉淀

 
则 X的配离子为___________，Y的配体是 __________。
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V²⁺的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为__________ (用含 b，N_A的代数式表示)g·cm^-3。

白炭黑（SiO₂·nH₂O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。
（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。
① 氯化氢的电子式为________。常温下Na₂SiO₃溶液的pH_______（填“>”“<”或“="”" ) 7。
② 用化学方程式表示该制备原理：____________。
（2）以红土镍矿（含SiO₂、MgO、Fe₂O₃、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。
② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________
③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________
④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。
⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

在微生物作用下电解有机废水（含CH₃COOH）,可获得清洁能源H₂，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极B极为负极

B．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+

C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液PH减小

D．通电后，若有0.1molH2生成，则转移0.2mol电子

下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应	B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C．通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷	D．C4H8Cl2有9种同分异构体

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图。下列叙述正确的是

A．简单离子的半径：W>Z>R

B．XR与XRZ均为强酸

C．化合物W2Z3中既含离子键又含极性键

D．图中转化过程发生的反应均为化合反应

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	证明还原性：I->Fe2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4,振荡
B	制备Fe(OH)3胶体	向饱和FeCl2溶液中滴加氨水并不断搅拌
C	分离苯和四氯化碳	用分液漏斗进行分液
D	制取NH3	直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是

A．FeCl2有氧化性，能用于雕刻电路板

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不与氧气发生反应

C．明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．SiO2不与强酸反应，可用石英器皿盛装氢氟酸

铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示。

已知：①AlCl₃、NaH、NaAlH₄遇水都能迅速发生反应。
②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。
(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。
(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。
②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。
(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。
①试管B中的试剂改为____________________。
②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。
(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
     
从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。