下列各组性质比较中，不正确的是

A．酸性：HC1O4>HBrO4>HIO4	B．氧化性：F2<Br2<I2
C．还原性：Li<Na<K	D．碱性：：Ba(OH)2>Mg(OH) 2>Be(OH)2

A、B为第VA族相邻的两种元素，其所在周期分别最多可排18和8种元素，当A的原子序数 为x时，B的原子序数为
A. x+8    B. x-8    C. x+18    D. x -18

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X 小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnW>HnY

C．Z和Y组成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

D．原子半径的大小顺序：rw>rz>rY>rx

在一定条件下发生如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，则下列说法正确的是

A．R位于元素周期表中的第VA族	B．R的氢化物的水溶液呈酸性
C．RO3-中的R元素只能被还原	D．R2在常温常压下一定是气体

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．单质的还原性：X＞Y

C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　）

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

下列有关物质制取实验装置或操作正确的是

A．用CO2做喷泉实验	B．用粗盐除杂过滤的溶液制精盐
C．干燥并收集SO2	D．制取并收集NH3

下表列出了 A〜R 9种元系在周期表中的位置

族 周期	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

 
(1) 这9中元素中金属性最强的是_________________；（填元素符号）
(2) 化学性质最不活泼的元素是_________________；（填元素符号）
(3) G的最高价含氧酸的化学式是_________________；
(4) 写出一个化学方程式证明G和H的非金属性强弱____________________。

X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
(1) 元素X原子结构示意图为_________________。
(2) 元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
(3) 元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_________________________。
(4) ZW₃可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_________________________________。