香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。它的一种合成路线如下：

(1)C→D的反应类型为_________________。
(2)B的结构简式为_______________________。
(3)E中含氧官能团名称为____________、_______________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
③与FeCl₃溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)己知：。
请以和CH₂=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________。

下列说法正确的是

A．工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

B．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C．催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D．其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl	B．硫离子的结构示意图：
C．N2H4的电子式：	D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。	淀粉己完全水解
B	向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。	Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。	溶液X中一定含有SO42-
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是

A．检查气密性	B．制备氨气
C．吸收氨尾气	D．配制银氨溶液

2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是

A．发展清洁能源	B．增加植被面积
C．燃烧煤炭供热	D．选择绿色出行

4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中三个苯环处于同一平面	B．1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有1种	D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

A.
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为__________________。
（2）与NO₃^-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 。
（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________  ； 
1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。
钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。
己知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃ 与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃ = 2NaI+Na₂S₄O₆
(1)配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。
(3)滴定终点的现象为___________________。
(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。____________

以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

 
②温度高于340℃时Mg(OH)₂开始分解为MgO和H₂O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料    b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为_________________________；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是________________。

实验室以软锰矿（主要成分为MnO₂，还有少量FeO、Fe₂O₃、MgO和Al₂O₃杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）
(2) “熔融”过程中，MnO₂被KC1O₃氧化成K₂MnO₄。
①该反应的化学方程式为_____________________。
②加入KC1O₃应过量的原因除了提高MnO₂利用率，还有_________________.
③将适量KClO₃和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）
a.石英坩埚    b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚
(3)己知：①MnO₄^2-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO₄^2-会歧化为MnO₄^-和MnO₂;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO₄晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO₂，_____________，低温供干得KMnO₄晶体。

碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如下图所示。

实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，搅拌冷却。
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分。
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N₂H₄·H₂O(水合肼），还原NaIO和NaIO₃，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体。
步骤④向溶液③中加入1.0 g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3 g。
(1)步骤②温度不宜超过70℃的原因是__________；该步骤反应完全的现象是___________。
(2)步骤③N₂ H₄·H₂O还原NaIO₃的化学方程式为_______________。
(3)步骤④加入活性炭的目的是________；“将溶液与活性炭分离”的方法是__________。
(4)本次实验成品率为________。