乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的名称是___________，含有的官能团名称是_______________。
实验室由A转化为乙烯的反应条件为_______________。
（2）B和A反应生成C的化学方程式为_______________，该反应的类型为_______________。
（3）F的结构简式为__________________。
（4）写出D的同分异构体的结构简式__________________。
（5）乙炔是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品。例如：聚氯乙烯塑料。写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。_____________
（合成路线常用的表示方式为：）

下表为元素周期表的一部分：

	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				C	N	①
三	②	③	④		P	⑤	⑥

 
请填写下列空白：
（1）表中元素，原子半径最大的是_______________（填写元素符号）；①的核外电子排布式_______；③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________（填化学式）。
（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___＞____（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。
（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。
（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___________________。

用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是

A．X电极为阴极	B．Y电极为负极
C．X电极表面发生氧化反应	D．Y电极表面有氯气生成

布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（   ）

A．布洛芬的分子式为C13H18O2

B．布洛芬与苯乙酸是同系物

C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应

D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是

A．水

B．石蕊试液

C．银氨溶液

D．新制的氢氧化铜溶液

有关HF和HC1判断正确的是

A．键长：HF>HCl	B．键能：HF>HC1
C．稳定性：HCl>HF	D．共用电子对偏移程度：HCl>HF

某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的

A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g

B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5

C．丙学生用红柄滴定管取25.0mL0.lmol/L的盐酸

D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸

配制一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是

A．溶解时有少量液体溅出	B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥	D．定容时液面未到刻度线

甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的

A．氯元素

B．钠元素

C．碘元素

D．铁元素

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O） 步骤如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为_______________。