某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L^－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。
（1）配制100mL1.0mol·L^－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。
（2）若用10 mol·L^－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。
② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。
③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L^－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO₂的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO₃)₂·6H₂O】的流程如下：


（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。
（2）用双氧水溶解卤块，H₂O₂的主要作用是___________________。
（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。
（4）若卤块中MgCl₂·6H₂O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a的代数式表示）。

化合价是学习氧化还原反应的基础。下列化合物中，加点元素的化合价错误的是：

A．CaCO3 （+4）	B．H2C2O4 （+3）
C．Na2O2  （-2）	D．NH4NO3 （-3）

下列实验操作中，能达到实验目的的是：

A．装置①用于CCl4萃取KI水溶液中的碘

B．装置②用于收集NH3

C．装置③可用于制取蒸馏水

D．装置④用于洗去Cl2中含有的少量HCl

下列实验操作中，正确的是：

A．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施

B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上

C．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

D．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

国庆期间，我市著名景点芙蓉洞每天接待游客上万，其中美不胜收的石笋、石钟乳和石柱等均为石灰石，石灰石的主要成分是：

A．Ca(OH)2

B．CaCO3

C．CaO

D．CaSO4