石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
（1）向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_______。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为________________。
（3）步骤①为：搅拌、__________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有__________。
（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________________________，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为____________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图中铜棒的防腐示意图。____

空气污染问题日益引起全民关注。
（1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO₂、SO₃)和氮(NO、NO₂)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca(NO₂)₂。

①CaSO₄可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为_______________________________________________________。
②Ca(NO₂)₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca(NO₂)₂的化学方程式为__________________________________________。
（3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO₂在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%    的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________
。

用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，最终可将Cr₂O₇^2－转化成Cr(OH)₃沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．Fe(II)为阳极

B．M电极的电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
①18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N_A
②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N_A
③常温常压时S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A
④一定温度下，1 L 0.50 mol·L^━1NH₄Cl溶液与2 L 0.25mol·L^━1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物质的量均小于0.5N_A，且前者更少
⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N_A

A．②

B．②④⑤

C．④⑤

D．②④

下列有关说法正确的是
①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)₃胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；
③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；
④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H₂O₂溶液和四氯化碳三种试剂；
⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；
⑥石英玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A．③⑤⑥

B．①④⑤

C．除②外都正确

D．③⑤

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是

A．NaC1和HC1

B．NaOH和Na2O

C．C3H8和H2O2

D．SO2和SiO2

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN,氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）写出NaCN的电子式____________，CN^-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),请设计实验证明：__________________________。
（2）NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
（查阅资料）ⅰ．Na₂S₂O₃易溶于水,其稀溶液与BaCl₂溶液混合物无沉淀生成。
ⅱ．Na₂S₂O₃易被氧化;BaSO₃难溶于水,可溶于稀盐酸。实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃。

（1）实验中要控制SO₂生成速率,可采取的措施有____________________ (写出一条)。
（2）b装置的作用是____________________________。
（3）反应开始后,c中先有淡黄色浑浊产生后又变为澄清，此浑浊物______(填化学式)。
（4）实验结束后,在e处最好连接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中的一种) 的注射器,接下来的操作为______，最后拆除装置。
（5）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄,该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl₂溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。