高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：

已知：①
②
(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。
(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。
(3)E的顺式结构式为_____________________。   
(4)C+G→H的化学方程式为________________________。
(5)依据H→I的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学
方程式________________________。
(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。
(7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。

高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl₂，含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

25℃时，生成氢氧化物沉淀的pH				原料价格表
物质	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物质	价格/(元·吨-1)
Mg(OH)2	10.0	11.0		漂液(含25.5% NaClO)	450
Mn(OH)2	8.3	9.8		双氧水(含30% H2O2)	2400
Fe(OH)2	7.6	9.6		烧碱(含98% NaOH)	2100
Fe(OH)3	2.7	3.7		纯碱(含99.5% Na2CO3)	600

 
(1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H₂O₂的结构式为___________。
(2)25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=_____________。
(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。
(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。
(5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。
(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L^-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a为直流电源的正极

B．阴极反应式为2H++2e-=H2↑

C．工作时，乙池中溶液的pH不变

D．若有1 mol离子通过A膜，理论上阳极生成0. 25 mol气体

下列关于有机物的说法正确的是

A．植物油和动物脂肪互为同系物

B．聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料

C．酸性KMnO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸

D．油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ₂，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A．原子半径：W	B．W与X组成的化合物中只含有极性键
C．简单氢化物的沸点:Y	D．非金属性:Y>Z>X

下列有关实验的描述正确的是

A．向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体

B．向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是

A．CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂

B．回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D．纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质

KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。请回答：
(一) KMnO₄的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I.先利用下图所示装置制备K₂MnO₄

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_____________________。
步骤II.由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知: K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。
主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为____________________；
该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(二) KMnO₄的性质
巳知: KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应。
(5)写出KMnO₄酸性溶液与草酸反应的离子方程式    _______________________。   
(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①0.01 mol·L^-1 1 KMnO₄酸性溶液；②0.3 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液；③0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液；④0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液
所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。