有机物E（）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。

已知:

（1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H₂发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。
（2）制备D时用LiAlH₄还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。
（3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。
（4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。
（5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备的合成路线：___________。
（例如：CH₃CHO CH₃COOH CH₃COOCH₂CH₃）

锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

① 与Mn²⁺形成配位键的原子为_______（填元素符号）。
② BH₄^-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。
③ 写出两种与BH₄^-互为等电子体的分子或离子：___________。
（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。
② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。
③ 若该晶胞的边长为a pm,N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。

以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr₂O₃并获得副产品FeC₂O₄·2H₂O的工艺流程如下:

（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na₂S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr³⁺、Fe²⁺浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na₂S 后会产生H₂S并逸出；___________。

（4）Fe³⁺易与C₂O₄^2-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe³⁺的试剂为_______.
（5） FeC₂O₄·2H₂O 与LiH₂PO₄混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO₄，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)₃是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)₃沉淀洗涤干净的方法是________。

由U形管、铁棒、石墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl₂溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是

A．同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

B．只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

C．只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

D．只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是

A．甲、乙均能发生加成反应

B．甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基

C．甲分子中的所有原子可能共平面

D．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中	得到纯净的C2H4
B	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通人足量CO2，过滤并洗涤	制备NaHCO3固体
C	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液	制备纯净的FeC12溶液
D	向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NH3·H2O	制备银氨溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是

A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

B．含有食品添加剂的食物对人体均有害

C．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用

D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体.m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y

B．化合物p中只存在离子键

C．最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

常温常压下，一氧化二氯（Cl₂O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C1₂和O₂,Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）仪器a 的名称是_________.
（2）各装置的连接顺序为______→    → → → 。
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
（4）制备Cl₂O的化学方程式为____________。
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO₄等物质还原出Cl^-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L^-1的FeSO₄溶液、0.10mol·L^-1的KmnO₄酸性溶液)