1.综合题- (共3题)
1.
铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。提高了金的活泼性。在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm，则该晶胞的空间利用率（φ）为_________。
2.
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z均位于第二周期且两元素最外层电子数之和为11, Z、R同主族，M核外电子有26种运动状态，请回答下列问题：
（1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。
（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________；
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
（1）化合物XCl3中心原子的杂化轨道类型为_______；RC12的立体构型为________。
（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因：______________。
（3）R、M形成的一种化合物晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为________；
② 若晶胞参数为a pm。列式计算该晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
3.
某溶液 X 含有 H+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。
（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。
（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是______________________。
（2）反应①中生成A的离子方程式为__________________________。
（3）若测得X溶液中c(H+)=5mol·L-1，则X溶液中_________（填“含”或不含）Fe3+，c(Fe3+)=_________mol·L-1（若填不含，则不需计算），X溶液中c(Cl-)=_________mol·L-1。
2.单选题- (共15题)
4.
下列实验操作及预期结果均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 预期结果 |
| A | 将湿润的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管 | 可得到干燥的NH3 |
| B | 将乙烯、乙醇蒸气分别通入酸性KMnO4溶液中 | 两者均能使KMnO4溶液褪色 |
| C | Na2O2与湿润的红色试纸接触 | 试纸只变蓝不褪色 |
| D | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 可得到白色沉淀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920℃ | 801℃ | 1291℃ | 190℃ |
| BCl3 | SO2 | CO2 | SiO2 |
| -107℃ | 44.8℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 | B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 |
| C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 | D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
10.
KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如图），晶体中含有的哑铃形O22-使晶胞沿一个方向拉长。下列对于KO2晶体结构的描述正确的是（ ）
| A．与K+距离最近且相等的O2-共有4个 | B．KO2的熔点比RbO2的熔点低 |
| C．与K+距离最近且相等的K+有12个 | D．一个KO2晶胞的质量为284 g |
11.
石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，某种石墨间隙化合物的化学式可写作CxK，其平面图形如图所示，则x的值为（ ）
| A．8 | B．12 | C．24 | D．60 |
13.
下列关于晶体的说法正确的是（ ）
| A．离子晶体中一定含金属阳离子 |
| B．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
| C．在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构 |
| D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低 |
14.
下列有关说法正确的是
| A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 |
| B．K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2- |
| C．金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68% |
| D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8 |
15.
下列化学操作中不正确的是（ ）
①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线
②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部
③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻
④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭
①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线
②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部
③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻
④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭
| A．只有①②③ | B．只有①②④ |
| C．只有①③④ | D．①②③④ |
滴定分析
过滤
制取Fe(OH)2沉淀
稀释浓硫酸
17.
下列实验操作或方法中，不合理的是（ ）
| A．用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液 |
| B．用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体 |
| C．分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性 |
| D．通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(15道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：8
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0