下列关于分子式为C₆H₁₂O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是

A．若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种

B．若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种

C．一定能与Na反应生成H2

D．可能与NaOH溶液反应

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

A．量取10.00mlNaOH溶液

B．蒸干氯化铜溶液制CuCl2·2H2O

C．关闭活塞a从b处加水，以检查装置的气密性

D．用CO2做喷泉实验

尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：
（尼泊金甲酯）(香兰素)
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是_______（填名称）。
（2）下列说法中，正确的是_____________（填标号）。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3

B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应

D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为______。
　a．分子中含有甲基　　b．遇FeCl₃溶液不显紫色　c．苯环上的一氯代物只有两种
（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(丁香油酚)（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）
①由和ClCH₂CH＝CH₂合成丁香油酚的反应类型属于___________。
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为___________________。
③W的结构简式为____________________。

某绿色农药结构简式为，回答下列问题。
（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。
（2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp²的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。
（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH₄、C₂H₆、CH₃OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH₄₂H₆₃OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH₄互为等电子体的一种微粒是_________。
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：NaBr+H₂SO₄（浓）+ C₂H₅OH→NaHSO₄+C₂H₅Br
某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO₂、CO₂生成（SO₂沸点为-10℃）

（1）仪器B的名称是_____，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：__________。F的作用是__________。证明一定有CO₂生成的现象是_________。
（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br₂、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗_________洗水洗，再用无水CaCl₂干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。
（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：______________。
（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：____________。

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

 
（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。
A．Na₂O₂ B．HNO₃   C．FeCl₃ D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR—→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe^3＋ B．Al^3＋    C．Ca^2＋ D．Mg^2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为______________。
Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。
（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋的离子方程式为__________________________。
（6）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1。