1.综合题- (共2题)
1.
短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）写出化合物A的电子式____________
用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。
（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________
(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。
(2）写出化合物A的电子式____________
用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。
（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________
（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________
2.
用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）
（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | | 28.2 | |
| 2 | 25.1 | 25.1 | | 28.4 | |
| 3 | 25.1 | 25.1 | | 28.5 | |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）
2.单选题- (共6题)
3.
下列有关电池的说法错误的是
| A．燃料电池的能量转化率超过80%，远高于普通燃料过程的能量转化率 |
| B．燃料电池需要通过燃烧实现发电 |
| C．燃料电池废弃物排放少，运行噪音低，被誉为绿色发电站 |
| D．废弃电池中的重金属和酸碱等物质严重污染环境，应回收利用，即可节约资源，又可保护环境 |
4.
下列有关元素周期表的结构叙述正确的是
A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族。
B. 元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26
C. 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列
D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于司一族
A. 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族。
B. 元素周期表中同周期ⅡA、ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26
C. 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列
D. 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于司一族
5.
X、Y时元素周期表中的两个主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
| B．X、Y两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径X<Y |
| C．通常条件下，元素X的单质是气态，元素Y的单质是固态 |
| D．X 的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 |
6.
有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是
| ① | He -268.8 | Ne -249.5 | (a) -185.8 | Kr 151.7 |
| ② | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
| ④ | CH4 -161.0 | SiH4 -112.0 | GeH4 -90.0 | (e) -52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
| A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键 |
| B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固 |
| C．系列③物质的还原性依次减弱 |
| D．系列④中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱 |
7.
一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是
| A．曲线a对应的反应使用了催化剂 |
| B．投入的Na、K物质的量相等 |
| C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应 |
| D．两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同 |
8.
下列有关化学反应速率的说法不正确的是
| A．糕点包装内放置小包除氧剂，可降低包装袋中氧气浓度，延长糕点保质期 |
| B．一些橡胶或塑料制品中加入抑制剂，目的是降低反应速率，延长材料的使用寿命 |
| C．为了提高煤燃烧的效率，可通入适当过量的空气 |
| D．锌粒与稀硫酸反应，其他条件不变，加入锌粉，对化学反应速率没有影响 |
3.填空题- (共1题)
9.
乙醇（C2H5OH）是生活中常见燃料，可以通过：
方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；
方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题
（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______
（2）乙醇可以直接用作燃料，也可以设计乙醇一空气燃料电池，以氢氧化钾溶液做电解质，写出负极的电极反应__________；若以熔融的碳酸盐做电解质，写出负极的电极反应式______；
（3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：
C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H="-285.8" kJ/mol
则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。
方法一，植物中淀粉类或者糖类物随采用发酵方式生产；
方法二，石油化学工业使用乙烯为原料合成。回答下列问题
（1）生物质能是人类解决能源危机的重要途径之· ，下列有关生物质能的说法正确的是______
| A．利用生物质能就是间接利用太阳能 |
| B．生物质能是可再生能源 |
| C．生物质能的缺点是严重污染环境 |
| D．生物质能是解决农村问题的重要途径 |
（3）已知乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol，根据下列反应的反应热：
C(s)+O2(g)═2CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H="-285.8" kJ/mol
则理论上以C(s)、H2(g)、O2(g)为原料合成C2H5OH(1)的反应的热化学方程式为_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(6道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0