1.综合题- (共1题)
1.
以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。
（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。
（3）聚乙烯的结构简式为______。
（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。
（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。
回答下列问题：
（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。
| A．分馏 | B．分液 | C．裂解 | D．干馏 |
（3）聚乙烯的结构简式为______。
（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。
（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。
2.推断题- (共1题)
2.
A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。
（1）D元素在周期表中的位置为______。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_____（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_____（写化学式）。
（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______，所形成化合物的电子式为_____。
（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式____。
（1）D元素在周期表中的位置为______。
（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_____（写离子符号）。
（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_____（写化学式）。
（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为______，所形成化合物的电子式为_____。
（5）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式____。
3.单选题- (共16题)
4.
进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )
| A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 | B．(CH3CH2)2CHCH3 |
| C．(CH3)2CHCH(CH3)2 | D．(CH3)3CCH2CH3 |
6.
下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－ ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－ ④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
| A．只有① | B．①③ | C．②④⑤⑥⑦ | D．①③⑤ |
8.
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
| A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 |
| B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 |
| C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 |
| D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) |
9.
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
A. 氘(D)原子核外有1个电子
B. 1H与D互称同位素
C. H2O与D2O互称同素异形体
D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
13.
实验室配制500 mL0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）
| A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 |
| B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 |
| C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 |
| D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 |
16.
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A．Al3+、K+、OH-、Cl- | B．H+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3- | D．H+、K+、SO32-、SO42- |
17.
根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中滴加氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含SO42- |
| B | 将某气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液退色 | 该气体一定是SO2 |
| C | 常温下将铁片放入浓硝酸 | 无明显变化 | 铁与浓硝酸不反应 |
| D | 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 | 二氧化碳作氧化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共1题)
20.
（1）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）
②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)
通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。
①Zn电极是_______（填“正极”或“负极”），反应中质量会变______（填“大”，“小”或“不变”）
②银电极上发生_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为__________。
（2）甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示：(质子交换膜可以通过H+)
通入甲醇气体的电极为电池的_____(填“正”或“负")极，电解质溶液中H+向_____电极移动(填“a"或“b")。
6.实验题- (共1题)
21.
ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。
（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。
（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。
| A．＞0.1mol | B．0.1 mol | C．＜0.1 mol | D．无法判断 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：5