下列各组物质属于同位素的是___________，属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________。
（1）O₂和O₃ 
（2）³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl
（3）CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃
（4）金刚石和石墨
（5）氕、氘、氚
（6）CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃
（7）和

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知F的单质为淡黄色固体，E元素在地壳中含量居第2位，D为金属。
(1)写出下列元素符号：A________，B________，E__________。
(2)少量M与D的最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置________________。
(4)写出A、C、D形成的化合物的电子式___________________。

（某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO₂（标况下），则其化学式是_________。

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是(　　)

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3	B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2	D．(CH3)3CCH2CH3

在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是 （   ）

A．氯气

B．溴水

C．氢气

D．高锰酸钾溶液

下列关于CH₄和CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃的叙述正确的是(　　)

A．均能用CnH2n＋2组成通式来表示

B．与所有烷烃互为同素异形体

C．因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同

D．通常状况下，它们都是气态烷烃

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、 －2	＋2	－2	＋1

 
下列叙述正确的是   (　　)

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是（   ）

A．NH4H是由NH4+和H-构成的	B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大	D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）

A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强	B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱
C．Na、K、Rb的原子半径依次增大	D．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

下列关于化学键的说法正确的是

A．任何非金属单质分子中一定含有共价键

B．离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

D．MgF2中既含有离子键又含有共价键

下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 （ ）

A．CaCl2和Na2S	B．Na2O和H2O
C．CO2和NaCl	D．HCl和NaOH

可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳

C．锌和稀硫酸制氢气

D．烧碱固体与浓氨水制氨气

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO₂ + Cl₂ ===2ClO₂ + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl₄液体（用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂）。

（1）仪器P的名称是______________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO₂收集装置，应选用的装置是______________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

（5）若用100 mL 2 mol·L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是________（填序号）。

A．＞0.1 mol

B．0.1 mol

C．＜0.1 mol

D．无法判断