（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”C₆₀； ②HCHO和CH₃CHO； ③CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃；④CH₄和CH₃CH₂CH₃；⑤D与T； ⑥CH₂=CH—CH₂—CH₃和CH₃—CH=CH—CH₃；⑦氧气（O₂）与臭氧（O₃）
同位素_________________；同系物_____________；
同素异形体_____________；同分异构体______________。
（2）现有下列六种有机物a.乙烷　b．乙烯　c．苯　d．乙醇　e．乙酸　f．CH₂===CH—COOH　g．CH₂OH(CHOH)₄CHO　h．乙酸乙酯
①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。
②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。
③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。
④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。
⑤能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的有________________。
⑥能发生水解反应的有______________。
（3）现有   A：CH₃CH₂OH；  B：CH₂OH—CH₂OH；
C：CH₂OH—CH(OH)—CH₂OH三种有机物：
①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；
②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。
③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。
④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。

（1）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液退色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C和H两种元素组成；②比例模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
D	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

 
回答下列问题：
①A与Br₂的CCl₄溶液反应的生成物的名称是________________。
②B不能使溴水因发生化学反应而褪色，B与一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合溶液发生反应，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是_____________；反应方程式为： ________________________________，反应类型为：________反应。
③C和D反应生成相对分子质量为100的酯，生成的酯的结构简式：______。
（2）已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G， 以A为原料的合成路线如下图所示。

回答下列问题：
①D、G分子中的官能团名称分别__________、___________。
②在反应①～⑥中，属于加成反应的是________，属于取代反应的是________。(填序号)
③写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_______________。

丙酸钠是常用的防腐剂之一，该物质可以由丙酸与烧碱反应制得。下列有关丙酸的说法中不正确的是  (　　)

A．丙酸遇紫色石蕊溶液变红	B．丙酸与烧碱的反应是取代反应
C．丙酸与乙酸互为同系物	D．丙酸与钠反应比丙醇与钠反应快得多

下列叙述中，错误的是（　　）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

某有机物M的结构简式如图所示 ，关于M的叙述正确的是(　　)

A．属于酯类，易溶于水

B．水解反应可生成乙酸

C．1 mol M可以与2 mol NaOH反应

D．一定条件下可发生加成反应和氧化反应

类比乙醇和乙酸的化学性质，推测乳酸（）可发生的化学反应有（  ）
①加成反应  ②氧化反应  ③燃烧  ④取代反应   ⑤与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

A．①②③④	B．①③④⑤
C．②③④⑤	D．①②③④⑤

下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)

试剂	钠	溴水	NaHCO3
现象	放出气体	褪色	不反应

 

A．CH2==CHCOOH	B．CH2==CH2
C．CH3COOCH2CH3	D．CH2==CH－CH2OH

某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是

A．分子式为C9H12

B．1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应

C．所有碳原子都在同一平面上

D．此物质能被酸性KMnO4溶液氧化

A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，符合上述条件的是（）
①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同
A. ①③④    B. ①③    C. ①②③④    D. ①②④

下列关于甲烷的说法正确的是    (　　)

A．实验室可用向上排空气法收集甲烷	B．甲烷点燃之前需要验纯
C．甲烷可以与溴水发生取代反应	D．甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O

下列除去杂质的方法正确的是（）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏
③除去C₂H₆中少量的C₂H₄：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

A．①②

B．③④

C．②④

D．②③

下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(　　)。

A．甲烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯

下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是(　　)

A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上

C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼

D．乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

下列说法不正确的是(　　)

A．酸与醇在强酸的存在下加热，可得到酯

B．乙酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸乙酯

C．酯化反应的逆反应是水解反应

D．果类和花草中存在着芳香气味的低级酯

如图关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

D．醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

在CH₃COOH＋C₂H₅OH==CH₃COOC₂H₅＋H₂O的平衡体系中，加入一定量的C₂HOH，当重新达到平衡时，¹⁸O原子还应存在于(　　)。

A．乙酸乙酯中

B．乙酸中

C．水中

D．乙酸、乙酸乙酯和水中

在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（  ）

A．2V L

B．2.5V L

C．3V L

D．无法计算

下列实验能获得成功的是(　　)

A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去

B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡

C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去

D．在液体苯中通氢气可制得环己烷

下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

下列关于有机物的用途，说法不正确的是  (　　)

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

下列关于化石燃料加工的说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

在CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O的平衡体系中，加入一定量的，当重新达到平衡时，¹⁸O原子应存在于( )

A．乙酸乙酯中	B．乙酸中
C．水中	D．乙酸、乙酸乙酯和水中

把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是
A. 稀H₂SO₄ B. C₂H₅OH C. CH₃COOH溶液 D. CO

（1）下列装置或操作能达到实验目的的是________(填字母序号，下同)。


a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置 b．形成原电池用图Ⅱ装置
c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置 d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置
e．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅用图Ⅴ装置
（2）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________。
（2）浓硫酸的作用是：
①_____________； ②_____________。
（3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是：____________________________。
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。
（5）用方程式表示为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na₂CO₃溶液的原因：______。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。
（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_____________________。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化