1.推断题- (共1题)
1.
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：
(1)写出A、C、D的结构简式：
A__________，C____________，D____________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________(反应类型________)。
②________________________(反应类型________)。
(3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。
(1)写出A、C、D的结构简式：
A__________，C____________，D____________。
(2)写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________(反应类型________)。
②________________________(反应类型________)。
(3)⑤反应发生时对氯气要求：_______。
2.单选题- (共18题)
2.
某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是
| A．分子式为C9H12 |
| B．1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应 |
| C．所有碳原子都在同一平面上 |
| D．此物质能被酸性KMnO4溶液氧化 |
6.
有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为
。有机物X的键线式为
。下列说法不正确的是( )
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是( )A. X的化学式为C8H8
B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为
C. X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
)的一氯取代物有4种，则甲苯与氢气加成后产物的一氯取代物有( )
11.
下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )
| A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3 |
| B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子为立体结构，原子不都在同一平面上 |
| C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼 |
| D．乙烯分子中含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色 |
12.
下列说法正确的是 ( )
| A．检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 |
| B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 |
| C．获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 |
| D．获得无水乙醇的方法通常采用直接加热蒸馏的方法 |
14.
某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为 （ ）
| A．CH2＝CH2 | B．CH3CH＝CH2 |
| C．CH3CH3 | D．CH2＝CHCH＝CH2 |
15.
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
| A．酸性：H2SO4＞H3PO4 |
| B．非金属性：Cl>Br |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 |
| D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
16.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )
| | Y | Z | |
| X | | | W |
| A．原子半径：X<Y<Z |
| B．气态氢化物的稳定性：X>Z |
| C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W |
17.
下列各组性质比较的表示中，正确的是
A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C. 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2
A. 还原性：HF>HCI>HBr>HI B. 稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C. 与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D. 密度：F2<Cl2＜Br2<I2
18.
下列实验能获得成功的是( )
| A．溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 |
| B．制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 |
| C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 |
| D．在液体苯中通氢气可制得环己烷 |
19.
下面的叙述正确的是( )
| A．使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气 |
| B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气 |
| C．见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中 |
| D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中 |
3.选择题- (共4题)
4.填空题- (共2题)
24.
A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：
(1)书写结构简式：C____________F_____________
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。
(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。
(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。
(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。
(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。
(1)书写结构简式：C____________F_____________
(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种。
(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。
(4)等质量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。等物质的量的上述六种烃，完全燃烧时消耗O2最多的是________(填对应字母)。
(5)在120 ℃，1．01×105 Pa下与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的烃是________(填对应字母)。
(6)常温下含碳量最高的烃是________(填对应字母)。
(7)写出F发生溴代反应的化学方程式_________________________________。
25.
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是________ 。
(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。
(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。
(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | | | | | ① | | ② | |
| 三 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属最高价氧化物的水化物化学式是________，非金属性最强的元素单质化学式是________ ，表中能形成两性氢氧化物的元素对应最高价氧化物化学式是________ 。
(3)分别写出④元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________________，_________________________。
(4)可以比较⑦与⑩单质氧化性的离子方程式为：_______________________。
(5)表中形成化合物种类最多的元素的元素符号是______，形成的种类繁多的这类化合物中，最简单的化合物的化学式是________。
5.实验题- (共1题)
26.
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________里，并______________（填操作名称）。
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。
(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合溶液，加入反应容器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是将__________注入到________里，并______________（填操作名称）。
(2)步骤③中，发生的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。
为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是________________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是__________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是____________。
(5)硝基苯是_______颜色________（填”固体，液体，气体”之一），_______（填”有，无”之一）毒，_____（填”可，难”之一）溶于水。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(18道)
选择题:(4道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1