我国北方生长的一种植物中含有抗菌作用的化合物M，已知M的合成路线如下图所示:

已知:i.RCH₂BrR-HC=CH-R'；
ii.R-HC=CH-R'；
iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氢、烃基等)。
(1)A的化学名称为_______，D中所含官能团的名称是______。由H生成M的反应类型为_____。
(2)运用先进的分析仪器，极大改善了有机物结构鉴定。
①可利用_______(填“质谱”“红外光谱”或”核磁共振氢谱)测得C的相对分子质量。
②测定B的结构:B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。
(3)1molM与足量NaOH溶液反应，消耗_____molNaOH。
(4)X的结构式为_____，F的结构简式为______。
(5)由C生成H的化学方程式为__________。
(6)符合下列条件的B的同分异构体共______种(不考虑立体异构)。
①芳香族化合物  ②与E具有相同官能团  ③能发生银镜反应  ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色

工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈( CH₂=CHCN)，然后以H₃PO₄-K₃PO₄等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为:4CH₂=CHCN+2H₂OO₂↑+2NC(CH₂)₄CN。
(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。
(2)PO₄^3-的空间构型是_______，CH₂=CHCN中碳原子的杂化方式为_______。
(3)NC(CH₂)₄CN分子中σ键与π键数目之比为_______。
(4)已知K₃PO₄是离子晶体,写出其主要物理性质_____(写出2条即可)。
(5)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。
(6)金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn²⁺，则S^2-处于ZnS晶胞中的位置为_________。
 
(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2所示)
①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”“不变”)。
②石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯的单面理论面积约为_______m³(列出计算式即可)。

碲(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。
(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H₂TeO₄的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H₂SO₄酸性。
(2)己知TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。
(3)已知25℃时，亚碲酸(H₂TeO₃)的电离常数K₁=1×10^-3，K₂=2×10^-8。计算：
①0.1mol/L H₂TeO₃的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)；
②NaHTeO₃溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。
(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu₂Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，将导致TeO₂沉淀不完全，原因是_____________。
④防止局部酸度过大的操作方法是___________。
⑤对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。
⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

下列实验事实可用同一原理解释的是（   ）

A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色

C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色

D．加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结

已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与 Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W原子最外层电子数是最内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径: X<Y<Z<T

B．Y元素的含氧酸都属于强酸

C．Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液星中性

D．元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为1:2

利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氯水	NaBr	淀粉KI溶液	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	Br2的苯溶液	铁屑	AgNO3溶液	苯与溴单质在铁催化剂作用下 发生取代反应
D	硝酸	Na2SO3	KMnO4溶液	SO2能使KMnO4溶液褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．“绿水青山就是金山银山”,我市化工厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放

B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

D．计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅

二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂.2H₂O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。
(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是 ___________。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。
(4)仪器D的主要作用是_______。
(5)指出该装置的不足之处_______。
(6)Cr(OH)₃的性质类似氢氧化铝，将CrCl₃溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。
(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。
a．无水乙醇  b．冷的蒸馏水    c．乙醚