异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：；

完成下列问题：
(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。
(2)由E生成F的化学方程式为____。
(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。
(4)由C和H生成P的化学方程式为____。
(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。
①属于酚类    ②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1
(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄ +4H₂O₂=NaBO₂ +6H₂O，有关的说法不正确的是

A. 纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率
B. 放电过程中，Na⁺从B极区移向A极区
C. 电池负极的电极反应为：BH₄  +8OH^- - 8e^一 =BO₂^-+6H₂O
D. 在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol

某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为  C₄H₉ClO的有机物的同分异构体共有

A．8种

B．9种

C．10种

D．12种

下列有机反应中属于加成反应的是

A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷

D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成CICH2CH =CH2

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D.E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是
A. A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
B. A、D能形成离子化合物DA₅，与水反应可产生两种气体
C. C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D. E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属:S＞C
B	向雨水中加入少量硫酸铁	容器底部出现不溶物	铁盐具有杀菌作用
C	向蔗糖中加入浓H2SO4	蔗糖变黑,并放出有刺激性气味的气体	浓H2SO4具有脱水性
D	有色布条放入盛满干燥的Cl2的集气瓶中,盖上玻璃片	布条不褪色	干燥的Cl2不能漂白

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂

B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱

C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染

D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe²⁺的最外层电子排布式____。
(2)根据等电子原理，写出CN^-的电子式___，CNO^-中心原子的杂化方式为 ________。
(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm³，N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

硫酸亚铁是利用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K₂FeO₄)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO₂是在空气中将Fe²⁺氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
(1)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：__________________________________，
在通入O₂“氧化”FeSO₄的过程中，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）
(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____。
(3)写出反应③的化学方程式： ____。
(4)在溶液I中加KOH固体的目的是_____。
(5) K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是____。
(6)该工艺每消耗标准状况下ll2LCl₂理论上得到____g K₂FeO₄。
(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO₄外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为____。

二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂.2H₂O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl₃溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。
(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是 ___________。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。
(4)仪器D的主要作用是_______。
(5)指出该装置的不足之处_______。
(6)Cr(OH)₃的性质类似氢氧化铝，将CrCl₃溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。
(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。
a．无水乙醇  b．冷的蒸馏水    c．乙醚