某有机物的分子式是C₃H₆O₂。以下说法正确的是   (    )

A．不能发生氧化反应	B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇
C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应	D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键

下列说法不正确的是 （ ）

A．若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动

B．将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛

C．我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石( KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识

D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    (    )

A．元素X 与元素Z 的最高化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C．可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是 （   ） 

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，边加边震荡，	红色变浅并接近消失	有硅酸胶体生成
B	氯化钠晶体导电实验	不导电	晶体不存在离子
C	AgI悬浊液中滴入Na2S溶液	固体变黑	Ksp(Ag2S)>KSP(AgI)
D	测量H2CO3的电离常数	Ka1>ka2	H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用

 

A．A

B．B

C．C

D．D

镍在金属羰基化合物(金属元素和CO中性分子形成的一类配合物)、金属储氢材料(能可逆地多次吸收、储存和释放H₂的合金)等领域用途广泛。
(1)基态Ni原子核外电子排布式为__________________________。
(2)Ni(CO)₄中镍元素的化合价为__________，写出与CO互为等电子体的带一个单位正电荷的阳离子为：_______。Ni(CO)₄的一氯代物有2种，其空间构型为_______________ o
(3)一种储氢合金由镍与镧(La)组成，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_____________

(4)下列反应常用来检验Ni²⁺，请写出另一产物的化学式：_______________。

与Ni²⁺配位的N原子有__________个，该配合物中存在的化学键有_________(填序号)。

A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．金属键  E．氢键

(5)Ni与Fe的构型相同(体心立方堆积)，Ni的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，密度为a g/cm³Ni原子的半径为_________pm(金属小球刚性相切)

硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。
回答下列问题：
(1)操作I的步骤为_____________________、过滤、洗涤、干燥。过滤后滤液仍混浊的原因是（除滤纸破损，所有仪器均洗涤干净）__________________________、__________________________.
(2)SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：
_________________________________________________
(3)加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH；②_____________________。
(4)SnS0₄还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO₄中加入过量的Fe₂(SO₄)₃溶液，用物质的量浓度为c mol/L的K₂Cr₂0₇标准溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂0₇溶液的体积为V L。 则锡粉中锡的质量分数是_______________。(Sn的摩尔质量为M  g/mol，用含m、c、V、M的代数式表示)

合成氨工业上常用下列方法制备H₂：
方法I:C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁=一394 kJ·mol^一1
②2C(s,石墨)+O₂(g)=2CO(g)  △H₂=一222 kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)  △H₃=一484 kJ·mol^-1
试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H₂所放出的能量为______________。
(2)在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应C(s)+2H₂O(g) CO₂(g)+2H₂(g)。其相关数据如下表所示：

①T₁____T₂(填“>”“=”或“<”)；T₁℃时，该反应的平衡常数K=______________。
②乙容器中，当反应进行到1.5 min时，H₂O(g)的物质的量浓度范围是__________。
③在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。
A．V逆(CO₂)=2V正(H₂)
B．混合气体的密度保持不变
C．c(H₂O)：c(CO₂)：c(H₂)=2：1：2
D．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10^-5)。
①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t₁时刻达到平衡的是________(填序号，下同)。
A．溶液中c(Na⁺)与反应 时间t的关系
B．CH₃COO^一的水解速率与反应时间t的关系
C ．溶液的pH与反应时间t的关系    
D．K与反应时间t的关系
②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_____________。
A．冰醋酸B．纯碱固体c．醋酸钙固体D．氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A．c(CH₃COO^一)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)
B．c(Na⁺)> c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)
C．c(CH₃COO^一)> c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^一)
D．c(CH₃COO^一)>c c(H⁺)>c(OH^一)> c(Na⁺)
(5)欲配制0．175 mol/L醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取_________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。