X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：
(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。
(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。
(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

105 ℃、101 kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80 mL与过量O₂混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30 mL。原混合烃中乙烷的体积分数为

A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%

下列元素的非金属性最强的是

A．氟

B．氯

C．磷

D．硅

下列比较中，正确的是

A．酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO	B．金属性：Mg＞Ca＞Ba
C．热稳定性：HBr＞HCl＞HF	D．沸点：HF＞H2O＞NH3

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应	Be(铍)与冷水更难反应
B	Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键	Si与Cl形成共价键
C	Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料	ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

卤素原子	F	Cl	Br	I
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

 

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是

A．Y的气态氢化物比X的稳定	B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Y的非金属性比Z的强	D．X与Y形成的化合物都易溶于水

关于核素碳的说法错误的是（   ）

A．碳元素的相对原子质量为14	B．碳元素的原子序数为6
C．该核素的中子数为8	D．该核素用于测定一些文物的年代

1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是

A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近

B．元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族

C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期

D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等

已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为____________________。
（2）D中官能团的名称：__________。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。
（4）②的反应类型_________________________。
（5）写出①的化学方程式___________________________________________。

海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）
A．Cl₂ B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是_______________________。 
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？_____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）
a．坩埚 b．试管    c．蒸发皿   d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）
a．苯 b．乙醇 c．乙酸   
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂   B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。

请回答：
(1)仪器B的名称为_____________。
(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。
(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。
(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)